[题目]按要求完成下列计算(1)1mol CO2的质量为 ,(2)标准状况下.11.2L NH3含有的分子数为 ,(3)0.1mol/L的BaCl2溶液中.Cl-的物质的量浓度为 ,(4)标准状况下.某气体氧化物的化学式为RO2. 1.28 g该氧化物的体积为448 mL.则该氧化物的摩尔质量为 .R的相对原子质量为 ,(5)18g H2O含有的原子数为 ,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】按要求完成下列计算

（1）1mol CO2的质量为_________；

（2）标准状况下，11.2L NH3含有的分子数为_________ ；

（3）0.1mol/L的BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为__________ ；

（4）标准状况下，某气体氧化物的化学式为RO2， 1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为________；

（5）18g H2O含有的原子数为_________；电子数为________ 。

【答案】44g 0.05NA 0.2mol/L 64g/mol 32 3NA 10NA

【解析】

（1）1mol CO2的质量为m=nM；

（2）标准状况下，11.2L NH3的物理的量为n= = =0.05mol，分子数为0.05NA；

（3）0.1mol/L的BaCl2溶液中，1个BaCl2中有两个Cl-，故Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L；

（4）标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，该气体的物质的量为：=0.02mol，该气体的摩尔质量为：=64g/mol，设R的相对原子质量为x，则x+16×2=64，解读x=32，R为O元素；

（5）18gH2O的物质的量为=1mol，1个H2O分子中有3个原子，故含有原子数目为1mol×3NAmol-1=3NA；每个H2O分子含有10个电子，故n（电子）=1mol×10=10mol，故含有电子数目为10mol×NAmol-1=10NA。

（1）1mol CO2的质量为m=nM=1mol×44g/mol=44g，正确答案是44g；

（2）标准状况下，11.2L NH3的物理的量为n= = =0.05mol，分子数为0.05NA；

（3）0.1mol/L的BaCl2溶液中，1个BaCl2中有两个Cl-，故Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L；

（4）标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，该气体的物质的量为：=0.02mol，该气体的摩尔质量为：=64g/mol，设R的相对原子质量为x，则x+16×2=64，解读x=32，R为O元素，故答案为：64g/mol；32；

（5）18gH2O的物质的量为=1mol，1个H2O分子中有3个原子，故含有原子数目为1mol×3NAmol-1=3NA；每个H2O分子含有10个电子，故n（电子）=1mol×10=10mol，故含有电子数目为10mol×NAmol-1=10NA，故答案为：3NA；10NA。

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【题目】分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是（）

①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6 ③C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOH．

A．①③④ B．①②③④ C．①④ D．①②④

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【题目】氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如图。

表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Mg(OH)2	Cr(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	2.3	8.8	4.9	7.5
沉淀完全的pH	4.1	10.4	6.8	9.7

请回答下列问题：

(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有________种。

(2)将铬云母矿石粉碎的目的是________。

(3)滤渣1主要成分的用途是________。(写一种)

(4)Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___________。

(5)第一次滴加氨水调节pH范围为________。

(6)第二次滴加氨水调节pH为6.8~8.8的目的是_______，Cr(OH)3与 Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：________。

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【题目】用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列叙述正确的是

A. 实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气

B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO

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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是

A. H3PO2的结构式为

B. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C. NaH2PO2是酸式盐

D. 每消耗1mol P4，反应①中转移6mol电子

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【题目】某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：

(1)通过上述实验过程，一定不存在的离子是_______。

(2)反应①中生成A的离子方程式为________。

(3)若测得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，则X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，则不需计算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。

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【题目】二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．

工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：

①CO( g)+2H2(g)CH3OH( g)△H1=-91kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)新工艺的总反应为：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，该反应△H=______，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。

a．高温高压　b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度　e．分离出二甲醚

(2)已知反应④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应10min时达到平衡，此时各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/(mol·L－1)	0.01	0.2	0.2

①平衡常数表达式K=______，该温度的平衡常数为______。

②若加入CH3OH后，经10 min后达到平衡，该时间内的平均反应速率v(CH3OH)＝________。

工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________________________________。

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A. 在A、B间任一点的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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B. 2,3-二甲基-3-乙基戊烷

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D. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷

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