【题目】按要求完成下列计算
（1）1mol CO2的质量为_________；
（2）标准状况下，11.2L NH3含有的分子数为_________ ；
（3）0.1mol/L的BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为__________ ；
（4）标准状况下，某气体氧化物的化学式为RO2， 1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为________；
（5）18g H2O含有的原子数为_________；电子数为________ 。
【答案】44g 0.05NA 0.2mol/L 64g/mol 32 3NA 10NA
【解析】
（1）1mol CO2的质量为m=nM；
（2）标准状况下，11.2L NH3的物理的量为n= 
= 
=0.05mol，分子数为0.05NA；
（3）0.1mol/L的BaCl2溶液中，1个BaCl2中有两个Cl-，故Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L；
（4）标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，该气体的物质的量为：
=0.02mol，该气体的摩尔质量为：
=64g/mol，设R的相对原子质量为x，则x+16×2=64，解读x=32，R为O元素；
（5）18gH2O的物质的量为
=1mol，1个H2O分子中有3个原子，故含有原子数目为1mol×3NAmol-1=3NA；每个H2O分子含有10个电子，故n（电子）=1mol×10=10mol，故含有电子数目为10mol×NAmol-1=10NA。
（1）1mol CO2的质量为m=nM=1mol×44g/mol=44g，正确答案是44g；
（2）标准状况下，11.2L NH3的物理的量为n= = =0.05mol，分子数为0.05NA；
（3）0.1mol/L的BaCl2溶液中，1个BaCl2中有两个Cl-，故Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L；
（4）标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，该气体的物质的量为：=0.02mol，该气体的摩尔质量为：=64g/mol，设R的相对原子质量为x，则x+16×2=64，解读x=32，R为O元素，故答案为：64g/mol；32；
（5）18gH2O的物质的量为=1mol，1个H2O分子中有3个原子，故含有原子数目为1mol×3NAmol-1=3NA；每个H2O分子含有10个电子，故n（电子）=1mol×10=10mol，故含有电子数目为10mol×NAmol-1=10NA，故答案为：3NA；10NA。
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【题目】分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是（ ）
①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6 ③C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOH．
A．①③④ B．①②③④ C．①④ D．①②④
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【题目】氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如图。
表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.3 | 8.8 | 4.9 | 7.5 |
沉淀完全的pH | 4.1 | 10.4 | 6.8 | 9.7 |
请回答下列问题：
(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有________种。
(2)将铬云母矿石粉碎的目的是________。
(3)滤渣1主要成分的用途是________。(写一种)
(4)Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___________。
(5)第一次滴加氨水调节pH范围为________。
(6)第二次滴加氨水调节pH为6.8~8.8的目的是_______，Cr(OH)3与 Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：________。
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【题目】用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列叙述正确的是
A. 实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气
B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气
C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D. 若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是
A. H3PO2的结构式为
B. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C. NaH2PO2是酸式盐
D. 每消耗1mol P4，反应①中转移6mol电子
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【题目】某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：
(1)通过上述实验过程，一定不存在的离子是_______。
(2)反应①中生成A的离子方程式为________。
(3)若测得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，则X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，则不需计算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。
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【题目】二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．
工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
①CO( g)+2H2(g)
CH3OH( g)△H1=-91kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)新工艺的总反应为：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，该反应△H=______，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
(2)已知反应④2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应10min时达到平衡，此时各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L－1) | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
①平衡常数表达式K=______，该温度的平衡常数为______。
②若加入CH3OH后，经10 min后达到平衡，该时间内的平均反应速率v(CH3OH)＝________。
工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________________________________。
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【题目】25℃时,向25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. 在A、B间任一点的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 
C. C点对应的溶液中,水电离出的H+浓度大于10-7mol·L-1
D. D点对应的溶液中,存在如下关系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2c(H+) -c(OH-)
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【题目】下列关于有机物命名不正确的是
A. 
对二甲苯
B. 2,3-二甲基-3-乙基戊烷
C. 
异丁烯
D. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷
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