Question

【题目】25℃时,向25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )

A. 在A、B间任一点的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.

C. C点对应的溶液中,水电离出的H+浓度大于10-7mol·L-1

D. D点对应的溶液中,存在如下关系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2c(H+) -c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为12.5mL，当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且c（OH-）=c（H+），注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小。

A.在A、B间任意一点，溶液中NaOH为主要成分，离子浓度c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故A错误；

B.取a点所对应的B点进行计算，pH=7，则c（OH-）=c（H+）=10-7mol/L，又因为电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则有c（Na+）=c（CH3COO-），反应后c（CH3COOH）=，则c（Na+）=c（CH3COO-）=，醋酸的电离常数=，故B正确；

C.C点对应的醋酸过量，所以抑制了水的电离，使水电离出的H+浓度小于10-7mol·L-1，故C错误；

D.D点时溶液中的醋酸与醋酸钠等量混合，根据物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2 c（Na+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），将物料守恒代入电荷守恒可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2c(H+) -2c(OH-)，故D错误。

故选B。