【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：
已知：(1)间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。
(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表：
物质 | 溴 | 苯甲醛 | 1,2-二氯乙烷 | 间溴苯甲醛 |
沸点/℃ | 58.8 | 179 | 83.5 | 229 |
相对分子质量 | 160 | 106 | 185 |
步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶(如图所示)，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4nH2O晶体。
步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。
(1)实验装置中冷凝管的主要作用是_________，锥形瓶中应为_____(填化学式)溶液。
(2)步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为(填序号)_______。
A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃
(3)步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的_______(填化学式)。
(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____________。
(5)步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止__________________________________。
(6)若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。
【答案】冷凝回流 NaOH C Br2 除去有机层的水 间溴苯甲醛因温度过高被氧化 40%
【解析】
（1）冷凝管的作用是:冷凝回流,以提高原料的利用率,锥形瓶中盛放的是NaOH溶液来吸收沸点较低的溴;本题答案为:冷凝回流；NaOH 。
(2)步骤1反应过程中,为了提高原料利用率,应控制温度低于溴和苯甲醛的沸点,所以温度应低于58.8°C;本题答案为:C。
(3)步骤2有机层中的溴能与NaHCO3溶液反应,所以有机层用10%NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溴;本题答案为:Br2；
（4）经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体,放置-段时间后过滤出MgSO4
nH2O晶体,所以步骤3中加入无水MgSO4固体,是为了除去有机物中的水;本题答案为:除去有机层的水。
(5)采用减压蒸馏,可以降低馏出物的沸点,因此可以在较低的温度下分离出馏分,防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化;本题答案为:间溴苯甲醛因温度过高被氧化。
(6)依据
，设5.3g苯甲醛完全反应生成xg间溴苯甲醛，则有106:185=5.3:x,解得x=9.25g,所以间溴苯甲醛产率3.7g/9.25g 
100%=40%;本题答案为: 40%。
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是
A. H3PO2的结构式为
B. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C. NaH2PO2是酸式盐
D. 每消耗1mol P4，反应①中转移6mol电子
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【题目】已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 |
| Ka=3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种溶液,pH由小到大排列的顺序是__________(用编号填写)。
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
（2）常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是__________(填字母)。
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式__________。
（4）25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=__________(填准确数值)。
（5）25℃时,将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离常数为__________
（6）体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________(填“>”、”=”或“<”)CH3COOH的电离平衡常数。
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【题目】一种从植物中提取的天然化合物a-damascone可用于制作“香水”，其结构为
有关该化合物的下列说法不正确的是（ ）
A. 该化合物含有2种官能团
B. 该化合物可发生加聚反应
C. 该化合物可与溴水发生1,4-加成反应
D. 与溴CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，可得淡黄色沉淀
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【题目】明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错误的是：
A. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe
C. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用
D. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+
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【题目】下列关于有机物命名不正确的是
A. 
对二甲苯
B. 2,3-二甲基-3-乙基戊烷
C. 
异丁烯
D. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷
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【题目】清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。
Ⅰ. 工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：
反应A：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ·mol－1
反应B：CO2(g)＋H2H2O(g)＋CO(g) △H2＝＋41kJ·mol－1
(1)写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式： _____________________________。
(2)写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件_______________________。
(3)在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。
温度对反应的影响 压强对反应的影响
由以上两图可知，影响产物选择性的外界条件是______。
A. 温度 B. 压强 C. 催化剂
Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。
(4)阳极反应式为__________________________________。
(5)除去NH4+的离子反应方程式为________________________________________。
Ⅲ.电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3－的原理如图所示：
(6)A为_______极，若电解过程中转移1 mol 电子，则膜来两侧电解质溶液的质量变化差（Δm左 －Δm右）为________。
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【题目】某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是__________________
（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因________________。
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为___________________。
（4）③中反应时，每0.4mol Cr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为______________。
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少，请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因______________________。
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【题目】高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质（甲醛、氮氧化物等）。
（1）Ti2+的基态价电子排布式为_______________________。
（2）甲醛分子中C原子轨道杂化类型为____________。1mol甲醛分子中含有σ键的数目为___________。
（3）甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_______________________。
（4）与N2O互为等电子体的一种分子为________________________(填化学式) 。
（5）某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_____________________。
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