Question

【题目】已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	=4.3×10-7 =5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种溶液,pH由小到大排列的顺序是__________(用编号填写)。

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

（2）常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是__________(填字母)。

a. b. c.

d. e.

（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式__________。

（4）25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=__________(填准确数值)。

（5）25℃时,将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离常数为__________

（6）体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________(填“>”、”=”或“<”)CH3COOH的电离平衡常数。

Answer 1

【答案】a＜d＜c＜b bd ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO 9.9×10-7 mol·L-1(或10-6-10-8) 107×b/(ab) >

【解析】

（1）弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，其酸根的水解程度越弱；

（2）0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，浓度减小，酸性减弱，水的离子积常数不变，醋酸的电离平衡常数不变；

（3）向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO；

（4）根据溶液中的电荷守恒和物料守恒来计算；

（5）根据电离常数的公式进行计算；

（6）据图分析，加水稀释的过程中，HX的pH变化比较快，说明HX的酸性比醋酸强，电离程度：HX＞CH3COOH。

（1）据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，所以pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b，故答案为：a＜d＜c＜b。

（2）a.0.1molL﹣1的CH3COOH溶液加稀释过程中，电离程度增大，氢离子浓度减小，故a错误；

b.0.1molL﹣1的CH3COOH溶液加稀释过程中，微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c（H+）减小的程度小于c（CH3COOH）的减小程度，所以c（H+）/c（CH3COOH）增大，故b正确；

c.Kw=c（H+）c（OH﹣）只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故c错误；

d.醋酸稀释，酸性减弱，c（H+）减小，碱性增强，c（OH﹣）增大，即c（OH﹣）/c（H+）增大，故d正确；

e.该比值表示电离平衡常数，温度不变，平衡常数不变，故e错误。

故答案为：bd。

（3）向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO，故答案为：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO。

（4）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=10﹣6mol/L﹣10﹣8mol/L=9.9×10﹣7mol/L，故答案为：9.9×10-7 mol·L-1(或10-6-10-8)。

（5）将amolL-1的醋酸溶液与bmolL-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸和氢氧化钠溶液发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，则溶液中c（CH3COOH）=(ab)/2molL-1，达到电离平衡时，溶液呈中性，氢离子浓度是1×10-7molL-1，c（Na+）=c（CH3COO-）=b/2molL-1，则k=c(CH3COO)×c(H+)/c(CH3COOH)=107×b/(ab)，故答案为：107×b/(ab)。

（6）根据CH3COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系图可以看出HX酸在稀释过程中溶液的pH变化比醋酸的大，所以酸性HX强于醋酸，电离程度：HX＞CH3COOH，故答案为：＞。