[题目]mg气体A和ng气体B的分子数相等.下列说法不正确的是( )A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:nB.25℃时.1kg气体A和1kg气体B的分子数比为n: mC.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:mD.标况时.等质量的A和B气体的体积比为n:m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（）

A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:n

B.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为n: m

C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m

D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m

【答案】D

【解析】

m g气体A和n g气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的，摩尔质量之比为m：n

A．因气体存在的条件未知，不一定为相同条件下，则不能确定同体积的质量关系，故A错误；

B．由可知，相同质量时气体的分子数之比与摩尔质量呈反比，则相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：m，故B错误；

C．结合可知，同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为m：n，故C错误；

D．由可知，相同质量的气体A和气体B的体积之比与摩尔质量呈反比，为n：m，故D正确

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【题目】已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

Ka=1.8×10-5

=4.3×10-7

=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种溶液,pH由小到大排列的顺序是__________(用编号填写)。

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

（2）常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是__________(填字母)。

a. b. c.

d. e.

（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式__________。

（4）25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=__________(填准确数值)。

（5）25℃时,将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离常数为__________

（6）体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________(填“>”、”=”或“<”)CH3COOH的电离平衡常数。

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【题目】清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。

Ⅰ. 工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：

反应A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ·mol－1

反应B：CO2(g)＋H2H2O(g)＋CO(g) △H2＝＋41kJ·mol－1

(1)写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式： _____________________________。

(2)写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件_______________________。

(3)在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。

温度对反应的影响压强对反应的影响

由以上两图可知，影响产物选择性的外界条件是______。

A. 温度 B. 压强 C. 催化剂

Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。

(4)阳极反应式为__________________________________。

(5)除去NH4+的离子反应方程式为________________________________________。

Ⅲ.电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3－的原理如图所示：

(6)A为_______极，若电解过程中转移1 mol 电子，则膜来两侧电解质溶液的质量变化差（Δm左－Δm右）为________。

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【题目】某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：

（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是__________________

（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因________________。

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为___________________。

（4）③中反应时，每0.4mol Cr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为______________。

（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少，请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因______________________。

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A. 12种B. 13种C. 14种D. 15种

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