Question

【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+KNO3+C→K2S+N2↑+CO2↑（未配平）。关于该反应的说法正确的是（ ）

A.该反应的还原剂S

B.12gC被消耗时，C得到4mol电子

C.该反应中所有元素均有化合价变化

D.有4mol气体生成时，N原子得到10mol电子

Answer 1

【答案】D

【解析】

黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，反应方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中S、N元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应，C元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，据此分析。

A. 反应中C元素的化合价升高，失去电子，发生氧化，作还原剂，A项错误；

B. C元素的化合价升高，失去电子，12g(即1mol)C被消耗时，C失去4mol电子，B项错误；

C. 该反应中K元素化合价没有变化，C项错误；

D. 有4mol气体生成时，生成N2 ×4mol=1mol，生成CO2 ×4mol=3mol，N原子得到10mol电子，D项正确。

答案选D。