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    【题目】如图所示，纵坐标表示电导率，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液混合体积的变化)(　　)

    A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

    B.向NaOH溶液中滴加稀HCl

    C.向纯水中加入NaCl溶液

    D.向KCl溶液中滴加NaOH溶液

    【答案】A

    【解析】

    根据图示：随着溶液加入量的增加，导电能力逐渐减小为0，说明此时溶液中几乎无自由移动的离子，再加入溶液，溶液的导电能力又会逐渐增大，根据选项中物质间的反应情况来回答。

    A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，会反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小，当二者恰好反应时，溶液中几乎无自由移动的离子，此时导电能力为0，此后再加硫酸，导电的物质是硫酸，会逐渐增强，符合图示内容，A正确；

    B.NaOH溶液中滴加稀HCl，二者反应后产生NaCl和H2O，NaCl在溶液中以离子形式存在，离子浓度变化不大，则溶液的导电能力变化不大，不出现导电能力是0的状态，不符合图示内容，B错误；

    C.向纯水中加入NaCl溶液，溶液中自由移动的离子浓度会逐渐增大，所以开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示内容，C错误；

    D.向KCl溶液中滴加NaOH溶液，二者不能反应，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力开始是逐渐增大的，不符合图示内容，D错误；

    故合理选项是A。

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    A.该反应的还原剂S

    B.12gC被消耗时，C得到4mol电子

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    X

    Y

    Z

    A

    硫酸铜

    盐

    纯净物

    B

    碱性氧化物

    金属氧化物

    氧化物

    C

    酸性氧化物

    非金属氧化物

    氧化物

    D

    强电解质

    电解质

    化合物

    A.AB.BC.CD.D

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    （1）质量最大的是________________，（2）分子数最多的是_____________，

    （3）原子数最少的是______________，（4）体积最小的是________________.

    （5）电子数最多的是_______________.

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    B.CO2+C2CO

    C.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

    D.C+2H2O(g)2H2+CO2

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    【题目】图所示与对应叙述相符的是

    A. 表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) <Ksp(CuS)

    B. pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

    C. 表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

    D. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

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