[题目]现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯.其合成路线如图所示.(已知:2CH3CHO+O22CH3COOH)(1)A中含有的官能团名称是 ,其中③的反应类型是 ,⑥的反应类型是 ,(2)写乙烯的电子式: 乙烯的结构简式: ;(3)写出下列反应的化学方程式:① ;⑤ . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

（已知：2CH3CHO+O22CH3COOH）

（1）A中含有的官能团名称是______________；其中③的反应类型是______________；

⑥的反应类型是______________；

（2）写乙烯的电子式：_________________乙烯的结构简式：____________;

（3）写出下列反应的化学方程式：①__________________;⑤______________________________。

【答案】醛基氧化反应加成反应 CH2=CH2 (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

【解析】

（1）乙醇催化氧化得到的A是乙醛CH3CHO，所以A中含有的官能团名称是醛基；该反应类型是氧化反应；⑥乙烯与水在催化剂存在时加热发生加成反应产生乙醇，所以反应⑥的反应类型是加成反应；

（2）乙烯的电子式是：；乙烯的结构简式是：CH2=CH2；

（3）①反应的化学方程式：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6; CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

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【题目】A为日常生活中常见的化合物，B为淡黄色固体，C、G、H均为气体，其中C、H为单质，G能使红色石蕊试剂变蓝，E是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为 41 g/moL。

⑴B的电子式为_____。

⑵E的化学式为_____。

⑶写出反应②的离子方程式(D足量)：_____。

⑷写出反应③的化学方程式：_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】无水FeCl3呈棕红色，固体FeCl3极易潮解，100℃左右时升华。某学习小组利用如图装置(某些夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3固体。请回答：

(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为__________________(填仪器接口的字母，部分装置可重复使用)。

(2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，________(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。

①加热Fe粉反应一段时间②打开分液漏斗活塞通一段时间气体

③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却

(3)装置F的作用为_____________________，装置E中冷水浴的作用为__________。

(4)写出装置B中所发生反应的化学方程式______________________________。

(5)写出装置D中所发生反应的离子方程式______________________________。

(6)若将装置B中产生的气体通入水中，则发生反应的离子方程式为______________。

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【题目】下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）

A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作为反应物，按下列反应类型各写一个化学方程式：

（1）化合反应___。

（2）置换反应___。

Ⅱ.按下列要求各写出一个化学反应的化学方程式(反应物自选)：

（1）有水生成的化合反应___。

（2）由硝酸银生成硝酸铜的置换反应__。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。

(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。

A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。

①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。

②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧，____________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨完全燃烧的热化学方程式：_______________________________________

(2)在通常状况下，____________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式： _______________________________________________________________。

(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程中放出的热量为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。

Ⅰ、配制100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液

（1）如图所示的仪器中E的名称为___，配制溶液肯定不需要的仪器是___（填序号），还需增加的玻璃仪器有___（填仪器名称）。

（2）在配制NaOH溶液时

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g。

②下列操作对所配溶液浓度的影响是(填“偏高”“偏低”“无影响”)。

操作	浓度影响
用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了	___
没有洗涤烧杯和玻璃棒	___
定容时，仰视读数	___
容器E未干燥，残余少量水	___

Ⅱ、配制100mL 0.5mol·L-1 硫酸溶液

用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制该溶液，该浓硫酸物质的量浓度为___mol·L-1，所需浓硫酸的体积为___mL (计算结果保留一位小数)。

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【题目】有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子，D＋比E原子少1个电子层，E原子得1个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G原子序数相差8。L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如下图所示。

请回答下列问题：

(1)E元素的电负性________(填“>”“<”或“＝”)M元素的电负性。

(2)G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。

(3)M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M2E2分子中M原子的杂化类型是___，M2E2是____(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)L的价电子排布式为________，该元素位于周期表中的________族。

(5)R的化学式为____________(用元素符号表示)，属于________晶体。已知R晶体的密度为ρg·cm－3，则该晶胞的边长a________cm。(阿伏伽德常数用NA表示)

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