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    【题目】下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）

    A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、NH4+中价层电子对个数=4+ (5-1-4×1)=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；B、PH3分子中价层电子对=3+ (5-3×1)=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；C、H3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；D、OF2分子中价层电子对=2+2=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染。

    请回答下列问题：

    （1）将一定量的某利M2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该训试样的组成及其浓度如下表：根据表中数据判断该试样的pH=___________。

    （2）汽车尾气中NOx和CO的生成：①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是____。

    A.混合气体的密度不再变化

    B.混合气体的压强不再变化

    C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2

    D.氧气的转化率不再变化

    （3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1

    C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ·mol-1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________。

    ②洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2的烟气的洗涤剂的是___________。

    A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液 C.FeCl2饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液

    （4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为______，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_____K左右。

    （5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃ 和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

    ①写出NO与活性炭反应的化学方程式_____,②若T1＜T2，则该反应的△H______O （填”>”、“<”或“=”）。

    ③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0．5 mol SO2共约含有_____个原子，它与______gSO3所含硫原子数相等。

    （2）3.6gNH4+共约含有_____个电子,共约含有_____个中子

    （3）质量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是(填序号)___________________。

    （4）有100mL 0．2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则溶液中Na+的物质的量是__________ 。将稀释后的溶液与300 mL 0.4 mol/L 的NaOH溶液混合后，Na+的物质的量浓度是__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林是一种解毒镇痛药。烃A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图：

    已知：（1）

    （2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

    （3） （苯胺，易被氧化）

    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

    （1）C的结构简式为__________________________

    （2）反应④的反应类型________，在③之前设计②这一步的目的是_____________。

    （3）F中含氧官能团的名称__________________________

    （4）G(阿司匹林）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。

    （5）符合下列条件的E的同分异构体有________种。写出核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式：________________（只写一种）。

    a．苯环上有两个取代基

    b．遇氯化铁溶液显紫色

    c．能发生水解反应

    （6）利用甲苯为原料，结合以上合成路线和信息合成功能高分子材料（，无机试剂任选）____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是

    A. 20 mL 3 mol·L－1 B. 20 mL 2 mol·L－1

    C. 10 mL 4 mol·L－1 D. 10 mL 2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液400mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

    （1）在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

    （2）配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________。

    A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

    B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

    C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀

    E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1cm~2cm处

    （3）关于容量瓶的四种叙述:

    ①是配制准确浓度溶液的仪器;

    ②不宜贮存溶液;

    ③不能用来加热;

    ④使用之前要检查是否漏水。

    这些叙述中正确的是__________(填字母)。

    A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

    （4）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______。

    （5）下面操作造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。

    A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

    B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D. 摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述可能正确的是

    A. 增大了反应的活化能 B. 增大了反应的速率

    C. 降低了反应的焓变 D. 增大了反应的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取一氯乙烷最好采用的方法是（ ）

    A.乙烷和氯气反应B.乙烯和氯气反应

    C.乙烷和氯化氢反应D.乙烯和氯化氢反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.可用酸性KMnO4溶液区鉴别甲烷和乙烯

    B.乙烯使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同

    C.X气体通入溴水中，溴水褪色，则X气体一定为乙烯

    D.甲烷易发生加成反应

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