Question

【题目】（1）0．5 mol SO2共约含有_____个原子，它与______gSO3所含硫原子数相等。

（2）3.6gNH4+共约含有_____个电子,共约含有_____个中子

（3）质量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是(填序号)___________________。

（4）有100mL 0．2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则溶液中Na+的物质的量是__________ 。将稀释后的溶液与300 mL 0.4 mol/L 的NaOH溶液混合后，Na+的物质的量浓度是__________ 。

Answer 1

【答案】1.5NA402NA1.4NA③0.020.28

【解析】

（1）0.5 mol SO2中含有原子的物质的量是0.5mol×3＝1.5mol，共含有1.5NA个原子，分子中含有0.5mol硫原子，则含有相同硫原子的三氧化硫的物质的量是0.5mol，其质量是0.5mol×80g/mol＝40g。

（2）3.6gNH4+的物质的量是3.6g÷18g/mol＝0.2mol，1个铵根含有10个电子、7个中子，则共含有2NA个电子、1.4NA个中子

（3）根据N=m/MNA可知质量相同时气体的摩尔质量越大，分子数目越少。①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体的摩尔质量分别是（mol/L）36.5、17、44、32，所以含有分子数目最少的是二氧化碳，答案选③。

（4）有100mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知稀释后溶液中Na+的物质的量是0.1L×0.2mol/L＝0.02mol。将稀释后的溶液与300 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，Na+的物质的量浓度是。