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    【题目】近年来我国科技发展突飞猛进。下列设备工作时主要由化学能转化为电能的是

    A.海上风力发电

    B.“深海勇士”号潜水器的新型锂电池

    C.北斗导航卫星的太阳能电池板

    D.“长征5号”火箭使用的煤油液氧发动机

    【答案】B

    【解析】

    A．海上风力发电是风能转化为电能，A不符合题意；

    B．“深海勇士”号潜水器的新型锂电池是由化学能转化为电能，B符合题意；

    C．北斗导航卫星的太阳能电池板是将太阳能转化为化学能，C不符合题意；

    D．“长征5号”火箭使用的煤油液氧发动机是化学能转化为电能，D不符合题意；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位，请据图回答下列问题：

    （1）图中A代表的元素是（用元素符号填写）_______________。图中X是_______________，Ⅰ在小麦种子中主要是指_______________。

    （2）Ⅴ在动物、植物细胞均含有，是生物体内理想的储能物质，则Ⅴ是_______________。

    （3）物质P是_______________，其结构通式为______________________________；若Ⅳ分子由n个P分子(平均相对分子质量为m)组成的2条链组成，则该Ⅳ分子的相对分子质量大约为______________。从理论上分析，该Ⅳ物质至少有_____个氨基和_____个羧基。

    （4）生物体中的Ⅱ、Ⅲ的基本组成单位是__________各单位间是通过______________键连接起来的，可以通过___________________________对细胞进行染色，染色后Ⅱ呈现出_______色，Ⅲ呈现出_______色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是(　　)

    A. HNO2的电离方程式为HNO2===NO＋H＋

    B. a点H2O电离出的c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1

    C. b点溶液中离子浓度大小关系为c(NO)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

    D. X值等于20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素，它们在周期表中的位置如图1所示。

    试回答下列问题：

    （1）F元素基态原子的核外电子排布式为_________________。

    （2）ABC的第一电离能由大到小的顺序______________（用元素符号表示）。

    （3）B元素单质分子中的_______个π键，与其互为等电子体的阴离子为____________________。

    （4）图2为A元素某种氧化物的晶胞，其分子中心原子采用________杂化，每个分子周围有_____个分子与之距离相等且最近。若晶胞棱长为apm，则该晶体密度的表达式为________g·cm-3。

    （5）G元素的氢化物分子的空间构型为________，其沸点与B元素的氢化物相比________ (填高或低)，其原因是________ 。

    （6）向CuSO4溶液中滴加入B元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式________ 。

    （7）知道B的电负性大于氯，则B与F2或Cl2形成的化合物水解，产物是否相同__________？（填“相同”或“不同”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是(　　)

    A. A→D，ΔH＝－ΔH4

    B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0

    C. A→C，ΔH＝ΔH3＋ΔH4

    D. |ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH1＋ΔH4|

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0．5 mol SO2共约含有_____个原子，它与______gSO3所含硫原子数相等。

    （2）3.6gNH4+共约含有_____个电子,共约含有_____个中子

    （3）质量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是(填序号)___________________。

    （4）有100mL 0．2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则溶液中Na+的物质的量是__________ 。将稀释后的溶液与300 mL 0.4 mol/L 的NaOH溶液混合后，Na+的物质的量浓度是__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类正确的是（ ）

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    Na2CO3

    H2SO4

    Cu（OH）2CO3

    Fe2O3

    SO3

    B

    NaOH

    HCl

    NaCl

    Na2O

    CO

    C

    NaOH

    NaHSO4

    CaF2

    MgO

    SO2

    D

    KOH

    HNO3

    NaHCO3

    CaO

    CO2


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是

    A. 20 mL 3 mol·L－1 B. 20 mL 2 mol·L－1

    C. 10 mL 4 mol·L－1 D. 10 mL 2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。

    已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表

    物质

    颜色、状态

    熔点/℃

    沸点/℃

    SnCl2

    无色晶体

    246

    652

    SnCl4

    无色液体

    －33

    114

    ②SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O。

    回答下列问题：

    （1）导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。

    （2）当观察到装置F液面上方出现___________现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是___________、___________。

    （3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________ 。

    （4）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。

    A.加入NaOH萃取分液 B.加入足量锡再加热蒸馏

    C.加入碘化钾冷凝过滤 D.加入饱和食盐水萃取

    （5）可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：Sn2++I2=Sn4++2Iˉ。准确称取该样品m g放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1mol·L-1碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL，则产品中SnCl2的含量为___________(用含m的代数式表示)；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl4含量仍高于实际含量，其原因可能是___________(用离子方程式表示)。

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