Question

【题目】常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是(　　)

A. HNO2的电离方程式为HNO2===NO＋H＋

B. a点H2O电离出的c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1

C. b点溶液中离子浓度大小关系为c(NO)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D. X值等于20

Answer 1

【答案】C

【解析】A．HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4，亚硝酸为弱酸存在电离平衡，电离方程式为HNO2NO2-+H+，故A错误；B．由HNO2H++NO2-，K=≈，4.6×10-4≈，得到c（H+）=2.14×10-3mol/L，水电离出氢离子浓度远小于酸电离出氢离子，故B错误；C．b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1：1；由NO2-+H2OHNO2+OH-，HNO2H++NO2-，电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性，离子浓度大小为c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；D．向20mL0.01molL-1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20ml，C点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液，X＜20mL，故D错误；故选C。