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    【题目】在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是(　　)

    A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

    B.CO2+C2CO

    C.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

    D.C+2H2O(g)2H2+CO2

    【答案】B

    【解析】

    A. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；

    B. CO2+C2CO反应，CO2中C元素的化合价降低，则CO2为氧化剂，B正确；

    C. 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑中C元素的化合价升高，则C为还原剂，CO2为氧化产物，C.错误；

    D.C+2H2O(g)2H2+CO2反应中，C元素的化合价升高，则C为还原剂，CO2为氧化产物，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。

    完成下列填空。

    (1)A的原子最外层电子排布式为______，该电子层内含______种不同运动状态的电子。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：______。

    (2)元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是______。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：______。

    (3)B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式___。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：_______。

    (4)元素A与元素D相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是_______。

    ①比较最高价氧化物对应水化物的酸性

    ②比较对应气态氢化物的稳定性

    ③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

    ④A单质的熔沸点明显高于D单质

    (5)C的氢化物固态时属于________晶体，该氢化物与少量A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下．有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液

    HCN

    H2CO3

    CH3COOH

    Ka=4.9×10-10

    Ka1=4×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    Ka=1.7×10-5

    （1）这4种溶液pH由大到小的顺序是_______（填序号）。

    （2）NaCN溶液显碱性的原因（用方程式说明）______

    （3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_____④（填“>”、“<"、“=”）。

    （4）25℃时，将amol·L-1 的醋酸和 0.1 mol·L-lNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a_____0.1（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

    （5）Na2CO3溶液中离子浓度大小为：___________

    （6）向NaCN溶液中通入CH3COOH，则发生的离子反应方程式为：_______。

    （7）同温下，溶液的pH值④____①（填“>”、“<"、“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

    序号

    事实

    推论

    A

    与冷水反应，Na比Mg剧烈

    金属性：Na > Mg

    B

    Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2

    金属性：Ca > Mg

    C

    SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

    非金属性：S > C

    D

    t℃时，Br2+H22HBr K = 5.6×107

    I2+H22H I K = 43

    非金属性：Br > I

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将8.4g Fe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到30g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体隔绝空气在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中得到硝酸和NO，在标准状况生成NO气体的体积为

    A. 1120mL B. 2240mL C. 3360mL D. 4480mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，纵坐标表示电导率，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液混合体积的变化)(　　)

    A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

    B.向NaOH溶液中滴加稀HCl

    C.向纯水中加入NaCl溶液

    D.向KCl溶液中滴加NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_____、____。

    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    ①仪器B的名称是____________________。

    ②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

    a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温

    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    ①C、D中的溶液依次为______（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为______。

    a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4

    ②检验残留固体是否还存在硫酸亚铁的方法为_____，并写出对应离子方程式____

    ③写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

    已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。据此回答下列问题：

    （1）装置B中饱和食盐水的作用是________；长颈漏斗的作用是__________。

    （2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是： 湿润的有色布条、 无水氯化钙、干燥的有色布条，请你推测Ⅰ、Ⅲ处的现象依次为：______，_____。

    （3）装置D的作用是___________，则烧杯中的溶液是______，写出所发生反应的化学方程式： ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列四种微粒：①、②、③、④

    （1）按原子半径由大到小顺序排列的是________________________（用序号回答，下同）

    （2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________

    （3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________

    （4）能形成X2Y2型化合物的是___________。

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