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    【题目】化学反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是（ ）

    A.升高温度，该反应向逆向移动

    B.该反应的化学平衡常数表达式为

    C.恒温恒容的条件下，向容器中再加入一定量铁粉，正反应速率加快

    D.恒温恒容的条件下，向容器中再加入一定量CO2，再次达平衡后，c(CO)/c(CO2)值不变

    【答案】D

    【解析】

    A．温度升高，平衡常数增大，说明升高温度，平衡正向移动，故A错误；

    B．平衡常数K=，故B错误；

    C．恒温恒容的条件下，向容器中再加入一定量铁粉，增大固体的量，不改变反应物的浓度，则正反应速率不变，故C错误；

    D．温度平衡，平衡常数不变，则恒温恒容的条件下，向容器中再加入一定量CO2，再次达平衡后，值不变，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) +I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是

    A. 断裂1mol Cl-Cl键的同时形成2molH-Cl键

    B. 容器内气体密度不再改变

    C. 容器内气体颜色不再改变

    D. 容器内气体压强不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

    下列说法正确的是

    A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

    B.该反应中，光能和热能转化为化学能

    C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

    D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）

    A.T1＞T2 P1＜P2 m+n＜p 吸热反应

    B.T1＜T2 P1＜P2 m+n＞p 放热反应

    C.T1＜T2 P1＞P2 m+n＞p 放热反应

    D.T1＞T2 P1＜P2 m+n＞p 吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

    N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

    N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

    则反应2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为（ ）

    A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

    C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是

    A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

    B.原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y

    C.离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+

    D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

    请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。

    (1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙__________；

    (2)氯化钠溶液中分离出氯化钠___________；

    (3)分离39％的乙醇溶液___________；

    (4)分离溴的氯化钠溶液____________；

    Ⅱ.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

    已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。

    (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度是_________

    (2)用w、d表示溶液的物质的量浓度是_________

    (3)用c、d表示溶液的质量分数是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是

    A.从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题

    B.大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大

    C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大

    D.实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。

    下列说法正确的是

    A.装置中使用阳离子交换膜

    B.锌银电池a极反应式为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-

    C.镍极的主要反应为2H++2e-H2↑

    D.若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g

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