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    【题目】一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

    A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

    B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

    C. 混合气的平均分子量不再改变

    D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

    【答案】D

    【解析】

    结合平衡状态的特征来判断。达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各个物质的量不变，浓度不变。

    A.单位时间内生成n molA2，同时消耗2 n molAB，都体现正反应的方向，未体现正与逆的关系，故A项错误；
    B.可逆反应只要反应发生就是反应物和生成物共存的体系，所以不一定是平衡状态，故B项错误；
    C.反应物和生成物都为气体，该反应为等体积的可逆反应，混合气体的平均相对分子质量始终不改变，故C项错误；
    D.容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明反应体系中各物质的量不随时间的变化而变化，达平衡状态，故D项正确；
    综上，本题选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如下图所示的装置进行电解，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

    (1)E为电源的________极，Fe为电解池的_______极。

    (2)A中发生反应的化学方程式为_____________________。

    (3)在B中观察到的现象是____________________。

    (4)Pt电极的电极反应式为____________________。如电路中有0.2 mol电子发生转移，D端得到气体的体积是________(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    （1）B极上的电极反应式为 。

    （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时，消耗甲醇的质量为 克，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有 。

    （3）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的 极( 填A或B) ，写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。

    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化钛是一种重要的化工原料，常用于染料、催化剂等领域。

    (1)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：

    TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) ΔH1=72 kJ·mol1

    TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) ΔH2=+38.8 kJ·mol1

    C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3=+282.8 kJ·mol1

    则反应C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=_____。

    (2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如上图所示，250～300 ℃时，温 度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____。

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_____，_____。

    (3)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如上图 所示，二氧化钛电极连接电源_____(填“正极”或“负极”)，该极电极反应式

    为_____。石墨极上石墨参与反应产生的气体是_____。

    (4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧所得物质可作火箭和导弹表面 的耐高温材料薄层(Al2O3 和 TiC)，该反应中每生成 1 mol TiC 转移___mol 电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e一=2OH－+H2↑

    B. 电解时H+由电极I向电极II迁移

    C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O42－+2H2O=N2+4HSO3－

    D. 每处理1molNO，可同时得到32gO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能下列有关叙述正确的是

    A. 该反应为放热反应

    B. 催化剂能改变反应的焓变

    C. 催化剂能降低反应的活化能

    D. 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。

    （1）H2S的转化

    Ⅰ

    克劳斯法

    Ⅱ

    铁盐氧化法

    Ⅲ

    光分解法

    ① 反应Ⅰ的化学方程式是________。

    ② 反应Ⅱ：____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____（将反应补充完整）。

    ③ 反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：_______。

    （2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H2S高效产生S和H2，电子转移过程如图。

    过程甲、乙中，氧化剂分别是______。

    （3）按照设计，科研人员研究如下。

    ① 首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验，n极区产生了Fe3+，p极产生了H2。n极区产生Fe3+的可能原因：

    ⅰ．Fe2+ - e- = Fe3+

    ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______（写离子方程式）。经确认，ⅰ是产生Fe3+的原因。过程乙可行。

    ② 光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H2。研究S产生的原因，设计如下实验方案：______。 经确认，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放电。过程甲可行。

    （4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H2和S，其工作原理如图。

    进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能实现如图所示循环过程。结合化学用语，说明I3-/I- 能够使S源源不断产生的原因：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是(　　)

    ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；

    ②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同；

    ③28gCO的体积为22.4L；

    ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

    ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；

    ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

    A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能说明反应X(g)+2Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态的是（ ）

    A..X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2

    B.X、Y、Z的浓度不再发生变化

    C.反应速率v(X)=v(Y)

    D.单位时间内生成nmolX的同时生成2nmolY

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