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    【题目】能说明反应X(g)+2Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态的是（ ）

    A..X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2

    B.X、Y、Z的浓度不再发生变化

    C.反应速率v(X)=v(Y)

    D.单位时间内生成nmolX的同时生成2nmolY

    【答案】B

    【解析】

    A．.即便按化学计量数关系投入X、Y，达平衡时，X、Y、Z的物质的量之比也不一定为1：2：2，A不正确；

    B．X、Y、Z的浓度不再发生变化，则表明各物质的变化量为0，反应达平衡状态，B符合题意；

    C．达平衡时，v(X)与v(Y)之比应等于化学计量数之比，则反应速率v(X)=v(Y)时未达平衡状态，C不合题意；

    D．单位时间内生成nmolX的同时生成2nmolY，则反应进行的方向相同，反应不一定达平衡状态，D不合题意；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

    A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

    B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

    C. 混合气的平均分子量不再改变

    D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是

    A. 由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸

    B. 滴定HY时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点

    C. 滴定至B点时，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

    D. 若A、C两点对应的pH分别为1、9，则两点处水电离出的c(H+)之比为104∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL浓度为0.1 mol·L-1的盐酸，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是

    A. 在混合溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

    B. 当pH=7时，溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)

    C. 已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2.0×10-4，当溶液中(HCO3-):(CO32-)= 2:1时，溶液的pH=10

    D. Kh不受温度的影响，升高温度，溶液中各种离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的量的计算：

    （1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含__个H原子，所含氧原子跟_____g H2O所含氧原子个数相等。

    （2）2.4g 镁中含______mol电子，在与足量盐酸反应中产生标准状况下的氢气体积为 ______L。

    （3）30.9gNaR含有Na+ 0.3mol，则NaR的摩尔质量为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.0 mol.L-1 的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若想增大NH4+的浓度， 而不增大OH－的浓度，应采取的措施是 ( )

    A. 适当升高温度 B. 加入NaOH固体

    C. 通入NH3 D. 加入NH4Cl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0族

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    (1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是___（填元素符号）。

    (2)③的气态氢化物的电子式___，②④形成的气态化合物的结构式___。

    (3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为___（填物质的化学式），写出它的电子式：___；酸性最强的含氧酸为___（填物质的化学式），写出它的电离方程式：___。

    (4)在②和③两种元素中，非金属性较强的是___（填元素名称），②的单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式___。

    (5)②与Si元素分别形成的最高价氧化物，___的熔点更高，原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）

    A.1mol的Fe分别与足量的盐酸和稀硫酸反应，电子转移数目均为2NA

    B.125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋

    C.常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数

    D.1molNa2O2固体中含原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，应该减少二氧化碳的排放。

    (1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

    已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=-akJmol-1；

    CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-bkJmol-1；

    2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-ckJmol-1；

    则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：__________________________________________。

    (2)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3molH2，发生的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

    ①从0min到10min，v(H2)=_____________。

    ②下列措施中能使增大的是______(选填编号)。

    A．升高温度 B．恒温恒容下充入He(g)

    C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2

    ③计算该温度下此反应的平衡常数K=____________(填分数或保留两位有效数字)。若改变_________条件(填编号)，可使K=1。

    A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度 E．加入催化剂

    (3)某甲醇燃料电池原理如图所示

    ①则M区发生的电极反应式为_______________________________。

    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极)．则该电解反应的总反应的离子方程式为：____________________________。

    假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时(在室温下测定)，理论上消耗甲醇的质量为________________(忽略溶液体积变化)。

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