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    【题目】二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，应该减少二氧化碳的排放。

    (1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

    已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=-akJmol-1；

    CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-bkJmol-1；

    2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-ckJmol-1；

    则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：__________________________________________。

    (2)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3molH2，发生的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

    ①从0min到10min，v(H2)=_____________。

    ②下列措施中能使增大的是______(选填编号)。

    A．升高温度 B．恒温恒容下充入He(g)

    C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2

    ③计算该温度下此反应的平衡常数K=____________(填分数或保留两位有效数字)。若改变_________条件(填编号)，可使K=1。

    A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度 E．加入催化剂

    (3)某甲醇燃料电池原理如图所示

    ①则M区发生的电极反应式为_______________________________。

    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极)．则该电解反应的总反应的离子方程式为：____________________________。

    假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时(在室温下测定)，理论上消耗甲醇的质量为________________(忽略溶液体积变化)。

    【答案】CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-(3/2c-a-b)kJ/mol 0.075mol/(L·min) CD 0.20 C CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 0.16g

    【解析】

    （1）根据盖斯定律解答。

    （2）①先求v (CO2)，再求v(H2)。

    ②A.升高温度，平衡逆向移动，故比值减小。

    B.恒温恒容下充入He(g)，平衡不移动，故比值不变。

    C. 将H2O(g)从体系中分离，平衡正向移动，故比值变大。

    D. 恒温恒容再充入2molCO2和3molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，故比值增大。

    ③根据三段式计算解答。

    （3）①根据H+移动方向判断，M区为负极，CH3OH发生氧化反应，失去电子。

    ②电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-。

    （1）①CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=-akJmol-1；

    ②CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-bkJmol-1；

    ③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-ckJmol-1；

    根据盖斯定律计算③×3/2-①-②得到表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-(3/2c-a-b)kJ/mol，

    故答案为：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-(3/2c-a-b)kJ/mol。

    （2）①从0min到10min，v (CO2)=（1mol/L-0.75 mol/L）/10min=0.025 mol/(L·min)，v(H2)= 0.075mol/(L·min)，故答案为：0.075mol/(L·min)。

    ②A.升高温度，平衡逆向移动，故比值减小，故A错误；

    B.恒温恒容下充入He(g)，平衡不移动，故比值不变，故B错误；

    C. 将H2O(g)从体系中分离，平衡正向移动，故比值变大，故C正确；

    D. 恒温恒容再充入2molCO2和3molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，故比值增大，故D正确。

    故选CD。

    ③ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

    起始（mol/L）1 1.5 0 0

    转化（mol/L）0.25 0.75 0.25 0.25

    平衡（mol/L）0.75 0.75 0.25 0.25

    所以K=0.25×0.25/ 0.75×0.753=0.20，而平衡常数是温度的函数，只有通过改变温度来改变平衡常数，正反应是放热反应，降低温度，K值变大，故答案为：0.20；C。

    （3）①根据H+移动方向判断，M区为负极，CH3OH发生氧化反应，失去电子，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，故答案为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。

    ②电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故答案为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，溶液体积为0.3L，OH-的浓度为0.1mol/L，转移的电子数为0.03mol，根据电荷守恒知，消耗甲醇0.005mol，即质量为0.16g，故答案为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；0.16g。

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    A..X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2

    B.X、Y、Z的浓度不再发生变化

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    D.单位时间内生成nmolX的同时生成2nmolY

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    【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；

    有关信息如下表：

    化学式

    SnCl2

    SnCl4

    熔点/℃

    246

    33

    沸点/℃

    652

    144

    其他性质

    无色晶体，易氧化

    无色液体，易水解

    回答下列问题：

    （1）甲装置中仪器A的名称为_______。

    （2）用甲装置制氯气，MnO4 被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________。

    （3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到_______（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：

    ①促进氯气与锡反应；②__________。

    （4）如果缺少乙装置，丁装置中可能产生SnCl2杂质，产生SnCl2杂质的化学方程式为______，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有_____

    A．H2O2溶液 B．FeCl3溶液（滴有KSCN） C．AgNO3溶液 D．溴水

    （5）己装置的作用是_____。

    A．除去未反应的氯气，防止污染空气

    B．防止空气中CO2气体进入戊装置

    C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

    D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化

    （6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.35gSnCl4，则SnCl4的产率为____（保留3位有效数字）。

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    【题目】地奥司明片是治疗静脉淋巴功能不全相关的各种症状（腿部沉重、疼痛、晨起酸胀不适感）的主要治疗药物，下图为合成地奥司明片重要中间体，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 分子式为C18H20O6

    B. 该中间体是高分子化合物

    C. 该中间体可发生水解反应生成乙醇

    D. 该中间体分子在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应

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    【题目】温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    温度/K

    t/min

    t1

    t2

    t3

    t4

    T1

    n(Y)/mol

    0.14

    0.12

    0.10

    0.10

    T2

    n(Y)/mol

    0.13

    0.09

    0.08

    下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的正反应为放热反应

    B. T2温度下此反应的平衡常数K=4

    C. 温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1

    D. 在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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    【题目】透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

    填写下列空白：

    (1)下列试剂能与甲反应而褪色的是_____(填标号)

    a.Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

    (2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：___________________。

    (3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A~D均为有机物):

    淀粉ABCD乙

    A的分子式是_________________，试剂X可以是___________________。

    已知：

    +RCl +HCl(-R为烃基)；

    +H2

    (4)根据上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，写出其中属于取代反应的化学方程式__________________________________________________________________。

    (5)化合物丁含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110，丁与FeCl3溶液作用显现特有的紫色，且丁分子中苯环上的一氯代物只有一种，丁的结构简式为_________________________。

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    【题目】某弱酸溶液中存在电离平衡HAH＋＋A－，下列叙述不正确的是

    A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

    B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

    C. HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动

    D. 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小

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    【题目】制备硅单质时，主要化学反应如下：

    (1)SiO2+2CSi+2CO↑

    (2)Si+2Cl2SiCl4

    (3)SiCl4+2H2Si+4HCl

    下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )

    A. (1)(3)为置换反应 B. (1)(2)(3)均为氧化还原反应

    C. (2)为化合反应 D. 三个反应的反应物中硅元素均被还原

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    【题目】化合物I是合成抗心律失常药普罗帕酮的前驱体，其合成路线如下：

    已知：CH3COCH3+CH3CHO CH3COCH＝CHCH3+H2O

    回答下列问题：

    （1）A的名称_______。B的分子式为__________。

    （2）A生成B的反应类型是_________；C生成D的反应类型是_________。

    （3）F的结构简式为________；H的结构简式为________。

    （4）化合物E中含有的两种官能团名称分别是________、_________；写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_____________。

    ①能发生银镜反应和水解反应

    ②核磁共振氢谱上显示4组峰

    （5）参照上述合成路线，以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：________（补出前面两步）。

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