[题目]二氧化碳是引起“温室效应的主要物质.应该减少二氧化碳的排放.(1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=-akJmol-1,CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-bkJmol-1,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-ckJmol-1,则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，应该减少二氧化碳的排放。

(1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=-akJmol-1；

CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-bkJmol-1；

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-ckJmol-1；

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：__________________________________________。

(2)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3molH2，发生的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

①从0min到10min，v(H2)=_____________。

②下列措施中能使增大的是______(选填编号)。

A．升高温度 B．恒温恒容下充入He(g)

C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2

③计算该温度下此反应的平衡常数K=____________(填分数或保留两位有效数字)。若改变_________条件(填编号)，可使K=1。

A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度 E．加入催化剂

(3)某甲醇燃料电池原理如图所示

①则M区发生的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极)．则该电解反应的总反应的离子方程式为：____________________________。

假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时(在室温下测定)，理论上消耗甲醇的质量为________________(忽略溶液体积变化)。

【答案】CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-(3/2c-a-b)kJ/mol 0.075mol/(L·min) CD 0.20 C CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 0.16g

【解析】

（1）根据盖斯定律解答。

（2）①先求v (CO2)，再求v(H2)。

②A.升高温度，平衡逆向移动，故比值减小。

B.恒温恒容下充入He(g)，平衡不移动，故比值不变。

C. 将H2O(g)从体系中分离，平衡正向移动，故比值变大。

D. 恒温恒容再充入2molCO2和3molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，故比值增大。

③根据三段式计算解答。

（3）①根据H+移动方向判断，M区为负极，CH3OH发生氧化反应，失去电子。

②电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-。

（1）①CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=-akJmol-1；

②CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-bkJmol-1；

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-ckJmol-1；

根据盖斯定律计算③×3/2-①-②得到表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-(3/2c-a-b)kJ/mol，

故答案为：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-(3/2c-a-b)kJ/mol。

（2）①从0min到10min，v (CO2)=（1mol/L-0.75 mol/L）/10min=0.025 mol/(L·min)，v(H2)= 0.075mol/(L·min)，故答案为：0.075mol/(L·min)。

②A.升高温度，平衡逆向移动，故比值减小，故A错误；

B.恒温恒容下充入He(g)，平衡不移动，故比值不变，故B错误；

C. 将H2O(g)从体系中分离，平衡正向移动，故比值变大，故C正确；

D. 恒温恒容再充入2molCO2和3molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，故比值增大，故D正确。

故选CD。

③ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始（mol/L）1 1.5 0 0

转化（mol/L）0.25 0.75 0.25 0.25

平衡（mol/L）0.75 0.75 0.25 0.25

所以K=0.25×0.25/ 0.75×0.753=0.20，而平衡常数是温度的函数，只有通过改变温度来改变平衡常数，正反应是放热反应，降低温度，K值变大，故答案为：0.20；C。

（3）①根据H+移动方向判断，M区为负极，CH3OH发生氧化反应，失去电子，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，故答案为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。

②电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故答案为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，溶液体积为0.3L，OH-的浓度为0.1mol/L，转移的电子数为0.03mol，根据电荷守恒知，消耗甲醇0.005mol，即质量为0.16g，故答案为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；0.16g。

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熔点/℃	246	33
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，易氧化	无色液体，易水解

回答下列问题：

（1）甲装置中仪器A的名称为_______。

（2）用甲装置制氯气，MnO4 被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________。

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（4）如果缺少乙装置，丁装置中可能产生SnCl2杂质，产生SnCl2杂质的化学方程式为______，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有_____

A．H2O2溶液 B．FeCl3溶液（滴有KSCN） C．AgNO3溶液 D．溴水

（5）己装置的作用是_____。

A．除去未反应的氯气，防止污染空气

B．防止空气中CO2气体进入戊装置

C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化

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温度/K	t/min	t1	t2	t3	t4
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T2	n(Y)/mol	0.13	0.09		0.08

下列说法正确的是（）

A. 该反应的正反应为放热反应

B. T2温度下此反应的平衡常数K=4

C. 温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1

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已知：

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回答下列问题：

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