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    【题目】地奥司明片是治疗静脉淋巴功能不全相关的各种症状（腿部沉重、疼痛、晨起酸胀不适感）的主要治疗药物，下图为合成地奥司明片重要中间体，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 分子式为C18H20O6

    B. 该中间体是高分子化合物

    C. 该中间体可发生水解反应生成乙醇

    D. 该中间体分子在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应

    【答案】D

    【解析】

    A.根据碳四价可数得其每个分子中含有18个氢原子，A项错误；

    B.一般来说，高分子化合物要求相对分子质量至少过万，B项错误；

    C.因该物质结构中含有酯基，所以可以发生水解反应，但产物有乙酸，没有乙醇，C项错误；

    D.因该物质结构中有酚羟基、酯基等，可发生取代反应，因结构中有苯环，可发生催化加氢反应，因含有酚羟基或可以燃烧，因而能发生氧化反应，D项正确；

    所以答案选择D项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL浓度为0.1 mol·L-1的盐酸，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是

    A. 在混合溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

    B. 当pH=7时，溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)

    C. 已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2.0×10-4，当溶液中(HCO3-):(CO32-)= 2:1时，溶液的pH=10

    D. Kh不受温度的影响，升高温度，溶液中各种离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）

    A.1mol的Fe分别与足量的盐酸和稀硫酸反应，电子转移数目均为2NA

    B.125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋

    C.常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数

    D.1molNa2O2固体中含原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关键环节训练A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：A BCD。回答下列问题：

    (1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则：

    ①简述检验A气体的方法________；

    ②写出D制备B的离子方程式_______；

    ③写出由A生成B的化学方程式_________；

    ④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因____________；

    (2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质。写出B→C的化学方程式__________；

    (3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体。写出C的电子式________说出C的一种用途_______。

    (4)学法题：结合A BCD转化关系总结出连续氧化的物质有______(至少写出三组物质)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氧化碳与氢气可以合成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。

    (1)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡， 测 得c(H2) =2.2 mol·L－1，则CO的转化率为___________。

    (2)T1℃时，此反应的平衡常数为K(T1)=50。此温度下，在一个2 L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度／(mol·L-1)

    0.2

    0.2

    0.4

    ①比较此时正、逆反应速率的大小：_______值(填“>”、“<”或“=”)。

    ②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是____________。

    A．若达到新平衡时c(CO)=0.3 mo1／L，平衡一定逆向移动

    B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2 mol／L<c(CO)<0.4 mol／L

    C．若向容器中同时加入0.4 mol CO和0.8 mol CH3OH(g)，平衡不移动

    D．若升高温度，平衡常数将增大

    (3)CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究 的重点。有学者想以如图所示装置用燃料电池原理将 CO2、SO2转化为重要的化工原料。

    ①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式CO2＋3H2 ＝CH3OH＋H2O，则正极反应式为____________。

    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质：

    (1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)。

    a.浓硫酸　b.碱石灰　c.五氧化二磷　d.NaOH固体

    (2)若探究氨气的溶解性，标准状况下，装置D中收集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________；完成喷泉实验后，装置D中充满液体，则装置D中溶液的物质的量浓度为__________。(保留两位有效数字)

    (3)K2的导管末端需要连接氨气的吸收装置，则不能在K2的导管末端连接如图中的________装置(填序号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

    备选装置(其中水中含酚酞试液)

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    (4)若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

    ①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用来检验氯气管道是否有泄漏，则该反应的化学方程式为______。

    ②尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中吸收氯气发生的化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，应该减少二氧化碳的排放。

    (1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

    已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=-akJmol-1；

    CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-bkJmol-1；

    2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-ckJmol-1；

    则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：__________________________________________。

    (2)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3molH2，发生的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

    ①从0min到10min，v(H2)=_____________。

    ②下列措施中能使增大的是______(选填编号)。

    A．升高温度 B．恒温恒容下充入He(g)

    C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2

    ③计算该温度下此反应的平衡常数K=____________(填分数或保留两位有效数字)。若改变_________条件(填编号)，可使K=1。

    A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度 E．加入催化剂

    (3)某甲醇燃料电池原理如图所示

    ①则M区发生的电极反应式为_______________________________。

    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极)．则该电解反应的总反应的离子方程式为：____________________________。

    假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时(在室温下测定)，理论上消耗甲醇的质量为________________(忽略溶液体积变化)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是一种新型的、环境友好的多功能无机化工产品，它是一种非常稳定的过氧化物，常温下干燥不分解，有较强的漂白、杀菌、消毒作用且对环境无污染。下面是某学习小组模拟用大理石（含少量FeO固体）和过氧化氢为原料来制备过氧化钙以及对其含量测定分析过程。

    Ⅰ.碳酸钙的制备

    1.步骤①加入试剂A的目的是__________。

    2.操作②所需要的玻璃仪器_____________。

    Ⅱ.过氧化钙制备

    制备步骤

    （1）将以上制得的碳酸钙置于烧杯中，逐滴加入6mol·L－1的盐酸，直至烧杯中剩余极少量的碳酸钙固体未溶，将溶液加热煮沸，趁热过滤除去未溶的碳酸钙。

    （2）另外量取30mL6%的过氧化氢，加入到15ml浓氨水中，将制得的氯化钙溶液和过氧化氢-氨水混合液置于冰水中冷却，观察白色的过氧化钙晶体的生成。

    （3）抽滤，用5mL无水乙醇洗涤2~3次，将晶体抽干。

    （4）将抽干后的过氧化钙晶体放在表面皿上，于烘箱内在105℃下烘1h，最后取出冷却，称重。

    问题讨论

    3.步骤（1）中将溶液煮沸的作用是_________。

    4.步骤（2）中反应的化学方程式为__________。

    5.步骤（3）中将过滤得到的白色晶体，使用乙醇洗涤的目的是_______。

    过氧化钙含量的测定

    （1）实验步骤

    按下面装置图将量气管与水准管用橡皮管连接，量气管上方的三通活塞，使量气管与大气相通，向水准管内注入水，并将水准管上下移动，以除去橡皮管内的空气。

    ①精确称取0.40g（精确到0.01g）无水过氧化钙加入试管中，转动试管使过氧化钙在试管内均匀铺成薄层。把试管连接到量气管上，塞紧橡皮塞。悬转活塞使量气管通向试管，调整水准管，记下量气管内液面的初读数。

    ②用小火缓缓加热试管，过氧化钙逐渐分解放出氧气，调整水准管，记下量气管内液面的终读数，并记录实验时的温度和大气压力。计算出产品中过氧化钙的百分含量。

    （2）问题讨论

    6.写出上述实验中 “调整水准管”的操作__________。

    7.若测得氧气的体积为44.8mL（已经折算成标准状况下），则该研究小组制备的过氧化钙的纯度为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知t ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109

    请回答下列问题：

    （1）该温度下，水的离子积Kw＝_____，0.1 mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_____。

    （2）在室温下，将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性。

    （3）在室温下，蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_____。

    A．水的电离程度 B．c(HA)/c(A-)

    C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．溶液中c(A－)·c(HA)的值

    （4）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

    ①图中表示HA溶液pH变化曲线的是____(填“A”或“B”)。

    ②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。

    （5）室温下，取0.01 mol/L的盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。

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