Question

【题目】某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质：

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)。

a.浓硫酸　b.碱石灰　c.五氧化二磷　d.NaOH固体

(2)若探究氨气的溶解性，标准状况下，装置D中收集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________；完成喷泉实验后，装置D中充满液体，则装置D中溶液的物质的量浓度为__________。(保留两位有效数字)

(3)K2的导管末端需要连接氨气的吸收装置，则不能在K2的导管末端连接如图中的________装置(填序号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

备选装置(其中水中含酚酞试液)
Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

(4)若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用来检验氯气管道是否有泄漏，则该反应的化学方程式为______。

②尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中吸收氯气发生的化学方程式为_____。

Answer 1

【答案】bd 用热毛巾捂住烧瓶一段时间 0.045 mol/L I 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

(1) a．浓硫酸与氨水反应生成硫酸铵和水，不行，a错误；　

b．碱石灰遇水放热，温度升高，一水合氨分解产生氨气，b正确；　

c．五氧化二磷是酸性氧化物，把氨水反应了，c错误；　

d．NaOH固体遇水放热，温度升高，一水合氨分解产生氨气，d正确；

故答案为：bd；

(2)想办法让一部分氨气与烧杯中的水接触，可用热毛巾捂住烧瓶一段时间，可引发喷泉实验，设烧瓶D的体积为1L，则氨气的物质的量=mol，溶于水后溶质的物质的量浓度=≈0.045mol/L，故答案为：用热毛巾捂住烧瓶一段时间；0.045 mol/L；

(3)氨气极易溶于水，易引发倒吸，要加防倒吸装置，Ⅱ和Ⅲ均可防倒吸，Ⅰ不行，故答案为：Ⅰ；

(4)①氯气有强氧化性，氨气中N的化合价为-3，有还原性，被氯气氧化成稳定的氮气，氯气被还原成-1价，另一个产物为NH4Cl，所以，反应的方程式为：8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl，故答案为：8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl；

②吸收氯气常用NaOH溶液，故反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。