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    【题目】近日，我国科研团队研发出一种蓝藻人造叶片系统，其核心是一种可以向细胞外分泌蔗糖的蓝藻，其工作原理如图。下列说法不正确的是

    A. 该系统利用了蓝藻的光合作用

    B. 理论上，系统出水量小于进水量

    C. 可用银氨溶液检验产物中是否含蔗糖

    D. 该系统有望为人类探索太空时解决生存难题提供新思路

    【答案】C

    【解析】

    A、光合作用的反应是：CO + HO碳水化合物+ O ，该系统利用了蓝藻的光合作用，故A正确；

    B、光合作用的反应是：CO + HO碳水化合物+ O ，反应消耗水，理论上系统出水量小于进水量，故B正确；

    C、蔗糖不含醛基，属于非还原性糖，银氨溶液不能检验蔗糖，故C错误；

    D、该系统在太空环境下有望把二氧化碳和水制成人类必需的碳水化合物和氧气，有望为人类探索太空时解决生存难题提供新思路，故D正确。

    正确答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】（1）漂白粉的有效成分是_____。

    （2）高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，该反应中氧化剂是_____。

    （3）1.2g RSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是_____。

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    【题目】我国科学家在某杂志上发表研究报告称，利用铬同位素的系统分析发现，“古代大气氧含量高于现代水平的1%”。铬的同位素有、、、。铬及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：

    （1）基态的价层电子排布图为_________

    （2）交警用“酒精仪”查酒驾，其化学反应原理如下：

    2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O

    ①CH3CH2OH、CH3COOH的沸点高于对应的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是___________。

    ②CH3COOH分子中碳原子的杂化类型是______；CH3COOH分子中σ键和π键数目之比为_________。

    ③K2SO4晶体中阴离子的空间构型是________。上述反应中，只含极性键的极性分子有________（填分子式）。

    （3）晶体铬的晶胞结构如图1所示，其堆积模型为___________；铬原子的配位数为___________。

    （4）铬的一种氧化物晶胞结构如图2所示。六棱柱边长为a nm，高为b nm，NA代表阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为______；该晶体的密度ρ=_______g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒（V）为过渡元素，可形成多价态化合物，全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图：

    已知：

    离子种类

    VO2+

    VO2+

    V3+

    V2+

    颜色

    黄色

    蓝色

    绿色

    紫色

    （1）全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是_______

    （2）当完成储能时，正极溶液的颜色是 __________

    （3）质子交换膜的作用是_________

    （4）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水（除VO2+外，还含Fe3+等）进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：

    已知溶液酸碱性不同钒元素的存在形式不同：

    钒的化合价

    酸性

    碱性

    +4价

    VO2+

    VO(OH)3-

    +5价

    VO2+

    VO43-

    ①滤液中钒元素的主要存在形式为_______

    ②滤渣在空气中由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀的反应过程_______________、____________。

    ③萃取、反萃取可实现钒的分离和富集，过程可简单表示为（HA为有机萃取剂）：

    萃取时必须加入适量碱，其原因是 __________

    ④纯钒可由熔盐电解法精炼，粗钒（含杂质）作____极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL浓度为0.1 mol·L-1的盐酸，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是

    A. 在混合溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

    B. 当pH=7时，溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)

    C. 已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2.0×10-4，当溶液中(HCO3-):(CO32-)= 2:1时，溶液的pH=10

    D. Kh不受温度的影响，升高温度，溶液中各种离子浓度不变

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    【题目】解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下：

    请回答下列问题：

    （1）水杨酸的系统命名____；阿斯匹林所含官能团的名称____，水杨酸（C）→阿司匹林（D）的反应类型为_____。

    （2）扑热息痛的同分异构体中含有苯环，苯环上有两个取代基，氨基直接连在苯环上且属于酯类的有____种，写出任意一种同分异构体的结构简式___（任写一种）。

    （3）F的结构简式为_________。

    （4）生成贝诺酯的化学方程式为_________。

    （5）已知上述B物质为苯酚钠。水杨酸的制备也可以以甲苯为原料制取，由甲苯为原料结合上述流程图合成水杨酸的合理流程图如下:

    请回答下列问题：

    试剂I为_____，试剂II为_____，物质Y为____。

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    【题目】1.0 mol.L-1 的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若想增大NH4+的浓度， 而不增大OH－的浓度，应采取的措施是 ( )

    A. 适当升高温度 B. 加入NaOH固体

    C. 通入NH3 D. 加入NH4Cl固体

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    【题目】我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 该装置在太阳光下分解水，实现太阳能转化为化学能

    B. 催化剂b附近溶液的pH增大

    C. 催化剂a表面H2O发生还原反应，产生H2

    D. 吸收1molSO2，理论上能产生1molH2

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    【题目】某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质：

    (1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)。

    a.浓硫酸　b.碱石灰　c.五氧化二磷　d.NaOH固体

    (2)若探究氨气的溶解性，标准状况下，装置D中收集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________；完成喷泉实验后，装置D中充满液体，则装置D中溶液的物质的量浓度为__________。(保留两位有效数字)

    (3)K2的导管末端需要连接氨气的吸收装置，则不能在K2的导管末端连接如图中的________装置(填序号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

    备选装置(其中水中含酚酞试液)

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    (4)若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

    ①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用来检验氯气管道是否有泄漏，则该反应的化学方程式为______。

    ②尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中吸收氯气发生的化学方程式为_____。

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