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    【题目】钒（V）为过渡元素，可形成多价态化合物，全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图：

    已知：

    离子种类

    VO2+

    VO2+

    V3+

    V2+

    颜色

    黄色

    蓝色

    绿色

    紫色

    （1）全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是_______

    （2）当完成储能时，正极溶液的颜色是 __________

    （3）质子交换膜的作用是_________

    （4）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水（除VO2+外，还含Fe3+等）进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：

    已知溶液酸碱性不同钒元素的存在形式不同：

    钒的化合价

    酸性

    碱性

    +4价

    VO2+

    VO(OH)3-

    +5价

    VO2+

    VO43-

    ①滤液中钒元素的主要存在形式为_______

    ②滤渣在空气中由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀的反应过程_______________、____________。

    ③萃取、反萃取可实现钒的分离和富集，过程可简单表示为（HA为有机萃取剂）：

    萃取时必须加入适量碱，其原因是 __________

    ④纯钒可由熔盐电解法精炼，粗钒（含杂质）作____极。

    【答案】V2+ +VO2++2H+=V3++VO2++H2O 黄色 阻隔氧化剂与还原剂，使氢离子通过形成电流 VO(OH)3- Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率 阳极

    【解析】

    （1）B极是V2+失电子发生氧化反应生成V3+，A极VO2+得到电子发生还原反应生成VO2+，根据电极反应式书写总反应式；

    （2）储能为充电过程，正极和外接电源正极相连，本身作阳极发生氧化反应，电极反应方程式为：VO2+- e-+H2O= VO2++2H+；

    （3）质子交换膜的作用是阻隔氧化剂与还原剂，使氢离子通过形成电流；

    （4）①由流程可知滤液为碱性且加入铁粉后VO2+被还原为VO(OH)3-；

    ②Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 。

    ③分析平衡，，加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率；

    ④电解法精炼钒，用粗钒作阳极，发生氧化反应。

    （1）因为放电时，已知B极是V2+失电子发生氧化反应生成V3+，所以A极会得到电子发生还原反应，故电极反应方程式为：VO2++e-+2H+=VO2++H2O，故电池放电时总反应式是V2+ +VO2++2H+=V3++VO2++H2O，

    故答案是：V2+ +VO2++2H+=V3++VO2++H2O；

    （2）储能为充电过程，正极和外接电源正极相连，本身作阳极发生氧化反应，电极反应方程式为：VO2+- e-+H2O= VO2++2H+，所以当完成储能时，正极溶液的颜色是黄色；

    故答案是：黄色；

    （3）由电池放电时总反应式V2++VO2++2H+=V3++VO2++H2O可知，两电极的物质混合会发生反应，故质子交换膜的作用是阻隔氧化剂与还原剂，使氢离子通过形成电流；

    故答案是：阻隔氧化剂与还原剂，使氢离子通过形成电流；

    （4）①根据表中信息，由流程可知滤液为碱性且加入铁粉后VO2+被还原为VO(OH)3-，所以钒元素的主要存在形式为VO(OH)3-，

    故答案是：VO(OH)3-；

    ②加入氢氧化钠之后，由灰白色转变为红褐色，这是亚铁离子转化为铁离子，反应过程为Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。

    故答案为：Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2↓； 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；

    ③分析平衡，，加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率，

    故答案为：加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率；

    ④电解法精炼钒，用粗钒作阳极，发生氧化反应，

    故答案为：阳极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的有___个（ ）

    ①用电子式表示MgCl2的形成过程为：

    ②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键

    ③离子化合物在熔融状态时能够导电

    ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物

    ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

    ⑥次氯酸的电子式：

    ⑦离子化合物中一定含有离子键

    A.1B.2C.3D.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    (1)表中用序号标出的10种元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是_____________________________。

    (2)④、⑥、⑧的原子半径由小到大的顺序为___________（用元素符号作答）。

    (3)②、③、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是______________（用化学式作答）。

    (4)由表中两种元素的原子按1：1组成的共价化合物M，M为常见液态化合物，其稀溶液易被催化分解，请写出M的电子式_____________，M的结构式_____________。

    (5)写出⑦元素的最高价氧化物对应水化物分别与元素⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_____________、_____________。

    (6)⑥的金属性强于⑦，下列表述中能证明这一事实的是_____________。

    a．⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同

    b．⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强

    c．⑦最外层的电子数比⑥多

    d．⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些

    (7)①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较，_____________沸点高（填化学式），理由是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

    A. X电极连接电源负极

    B. N为阳离子交换膜

    C. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

    D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 (　　)

    A.体系的压强不再发生变化

    B.v正(CO)＝v逆(H2O)

    C.生成n mol CO的同时生成n mol H2

    D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组制备氢氧化铁胶体：洁净的小烧杯盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1氯化铁溶液，至液体呈透明的红褐色。回答下列问题：

    (1)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是________________。

    (2)检验胶体制备成功的操作是__________________________________。

    (3)实验中手不慎被玻璃割破，可用氯化铁溶液应急止血，主要原因是____________(填序号)。

    ①氯化铁溶液具有杀菌消毒的作用

    ②氯化铁溶液能使血液胶体凝固

    ③氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口

    ④氯化铁溶液能使血液发生化学变化

    (4)制备胶体的化学方程式为_______。如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目______NA(选填“大于”“等于”“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近日，我国科研团队研发出一种蓝藻人造叶片系统，其核心是一种可以向细胞外分泌蔗糖的蓝藻，其工作原理如图。下列说法不正确的是

    A. 该系统利用了蓝藻的光合作用

    B. 理论上，系统出水量小于进水量

    C. 可用银氨溶液检验产物中是否含蔗糖

    D. 该系统有望为人类探索太空时解决生存难题提供新思路

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是

    A. 由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化

    B. 由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化

    C. 由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应

    D. 60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用相关原理，回答下列各小题：

    (1)25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c(OH-)=___________；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：______________________。

    (2)已知NaHSO4在水中的电离方程式 NaHSO4 ＝ Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)______c(OH-)＋c(SO42-)(填“>”、“＝”或“<”下同)；用硫酸氢 钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7

    (3)分析下表提供的数据：

    化学式

    电离常数

    HClO

    Ka＝3×10-8

    H2CO3

    Ka1＝4.3×10-7

    Ka2＝5.6×10-11

    ①84消毒液(有效成分为NaClO)久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式： _____________________________________________

    ②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序： ____________

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