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    【题目】我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 该装置在太阳光下分解水，实现太阳能转化为化学能

    B. 催化剂b附近溶液的pH增大

    C. 催化剂a表面H2O发生还原反应，产生H2

    D. 吸收1molSO2，理论上能产生1molH2

    【答案】B

    【解析】

    A.由图可知，该装置可将太阳能转化为化学能，A正确；

    B.催化剂b为负极，SO2失电子生成硫酸根发生氧化反应，电极反应为4OH-+SO2-2e-=SO42-+2H2O，由于不断消耗OH-，c(OH-)减小，则附近的溶液pH减小，B错误；

    C.由电子移动方向可知，催化剂a为正极，氢离子得电子生成氢气发生还原反应，C正确；

    D.由原电池中两个电极上得失电子守恒可知，吸收1molSO2，理论上能产生1molH2，D正确；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    (1)表中用序号标出的10种元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是_____________________________。

    (2)④、⑥、⑧的原子半径由小到大的顺序为___________（用元素符号作答）。

    (3)②、③、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是______________（用化学式作答）。

    (4)由表中两种元素的原子按1：1组成的共价化合物M，M为常见液态化合物，其稀溶液易被催化分解，请写出M的电子式_____________，M的结构式_____________。

    (5)写出⑦元素的最高价氧化物对应水化物分别与元素⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_____________、_____________。

    (6)⑥的金属性强于⑦，下列表述中能证明这一事实的是_____________。

    a．⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同

    b．⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强

    c．⑦最外层的电子数比⑥多

    d．⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些

    (7)①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较，_____________沸点高（填化学式），理由是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近日，我国科研团队研发出一种蓝藻人造叶片系统，其核心是一种可以向细胞外分泌蔗糖的蓝藻，其工作原理如图。下列说法不正确的是

    A. 该系统利用了蓝藻的光合作用

    B. 理论上，系统出水量小于进水量

    C. 可用银氨溶液检验产物中是否含蔗糖

    D. 该系统有望为人类探索太空时解决生存难题提供新思路

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是

    A. 由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化

    B. 由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化

    C. 由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应

    D. 60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S=247.7 J·mol-1·K-1。若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ）

    A. 能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂

    B. 到达平衡状态时，v(N2)=2v(NO)

    C. 在1000℃时，此反应能自发进行

    D. 一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度，化学反应平衡常数变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是

    A.反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量

    B.实线表示使用催化剂的情形

    C.b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度

    D.反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)＝0.01mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则( )

    A. 被氧化的砒霜为1.98 mg

    B. 分解产生的氢气为 0.672 mL

    C. 和砒霜反应的锌为3.90 mg

    D. 生成砷化氢时，转移的电子总数为6×10－5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用相关原理，回答下列各小题：

    (1)25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c(OH-)=___________；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：______________________。

    (2)已知NaHSO4在水中的电离方程式 NaHSO4 ＝ Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)______c(OH-)＋c(SO42-)(填“>”、“＝”或“<”下同)；用硫酸氢 钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7

    (3)分析下表提供的数据：

    化学式

    电离常数

    HClO

    Ka＝3×10-8

    H2CO3

    Ka1＝4.3×10-7

    Ka2＝5.6×10-11

    ①84消毒液(有效成分为NaClO)久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式： _____________________________________________

    ②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序： ____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

    A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

    C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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