Question

【题目】已知反应：N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S=247.7 J·mol-1·K-1。若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ）

A. 能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂

B. 到达平衡状态时，v(N2)=2v(NO)

C. 在1000℃时，此反应能自发进行

D. 一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度，化学反应平衡常数变大

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法除了使用催化剂，也可以改变温度，故A错误；B. 未注明正逆反应速率，不能判断是否为平衡状态时，故B错误；C. 在1000℃时，△G=△H-T△S=+180.50 kJ·mol-1-1273.15K×247.7 J·mol-1·K-1＜0，反应能够自发进行，故C正确；D. 化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选C。