Question

【题目】某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043

B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变

C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大

D. A的平衡转化率是40%

Answer 1

【答案】B

【解析】 2A(g)+2B(g)3C(？)+D(？)

反应前(mol) 2 1 0 0

反应了(mol)0.4 0.4 0.6 0.2

平衡后(mol)1.6 0.6 0.6 0.2

据气体物质的量之比等于压强之比可得反应后气体物质的量为： ×(2+1)=2.2mol，所以CD都不是气体。A、该反应的化学平衡常数K==1.04，故A错误；B、C不是气体，增大C的量，对平衡没有影响，B的平衡转化率不变，故B正确；C、平衡常数只受温度影响，故C错误；D、A的转化率为： ×100%=20%，故D错误；故选B。