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    【题目】已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    A. H2O分解为H2与O2时放出热量

    B. 热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1

    C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙

    D. 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ

    【答案】B

    【解析】A、氢气和氧气反应生成1mol水的△H=反应物键能和-生成物键能和=436KJ/mol+249KJ/mol-930KJ/mol=-245KJ/mol，反应放热，所以水分解吸热，故A错误；B、据A分析，生成1mol水时放出245KJ的热量，则热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1，故B正确；C、断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙，故C错误；D、水蒸气变成液态水会放热，乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将大于930 kJ，故D错误；故选B。

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    【题目】某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是

    A. 该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

    B. 升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

    C. 两溶液混合不会产生沉淀

    D. 向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目:_____________。

    MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

    此反应中，还原剂是 _______，氧化剂是 ________；_____元素被氧化，__元素被还原。由此可知，氧化还原反应的实质是__________________________________________。根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式： _______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043

    B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变

    C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大

    D. A的平衡转化率是40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A.在共价化合物中一定含有共价键

    B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

    C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

    D.全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于放热反应A+B=C+D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量）（ ）
    A.EA＞EB
    B.EA＞EC+ED
    C.EA+EB＞EC+ED
    D.EA+EB＜EC+ED

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5NA

    B. 2.8铁粉与50mL4 mol·L-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.1NA

    C. 标准状况下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1NA

    D. 28g的C2H4和N2混合气体中含有的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。

    （1）该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是______________________。

    （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________。

    （3）是否使用橡胶管，对实验结果___________(填“有”或“无”) 影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（ ）
    A.Cl2、HBr、HCl、H2
    B.Cl2、HCl、HBr、H2
    C.H2、HBr、HCl、Cl2
    D.H2、HCl、HBr、Cl2

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