Question

【题目】某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是

A. 该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B. 升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

C. 两溶液混合不会产生沉淀

D. 向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小

Answer 1

【答案】A

【解析】该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的c（H＋）=x，则

x，pH=2，故A正确；增大浓度，HF的电离平衡常数不变，故B错误；根据A项分析，混合后c(F-)= 、c（Ca2＋）=0.001， ，所以会产生沉淀CaF2沉淀，故C错误；向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp不变，故D错误。