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    【题目】在①大气固氮；②硝酸银分解；③实验室制取氨气等变化中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

    A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②

    【答案】A

    【解析】

    ①大气固氮中氮元素的化合价升高，被氧化；②硝酸银分解生成银、NO2和水，氮元素化合价降低，被还原；③实验室制取氨气的反应不是氧化还原反应；

    答案选A。

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    【题目】25℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a2，pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是

    A. a3=a2＜a1＜a4 B. a2=a3＜a4＜a1

    C. a2＜a3＜a1＜a4 D. a1＜a2＜a3＜a4

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　)

    A. 1 mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为NA

    B. 1molN2与4molH2在密闭容器中充分反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1 NA

    D. 10 g 46%的CH3CH2OH的水溶液中含氢原子数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.核外电子排布完全相同的两种粒子，其化学性质一定相同

    B.难失电子的原子，一定具有强氧化性

    C.离子化合物和共价化合物中都可能含有非极性键

    D.共价化合物溶水电离过程中，共价键未被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是（ ）
    A.电子由正极通过导线流向负极
    B.负极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+
    C.正极产生1molH2电池转移2mol电子
    D.可以用碳棒代替铜片作为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】指出下列变化能量是怎样转化的：
    （1）电热水壶烧开水 ，
    （2）给电动汽车充电 ，
    （3）接打手机时 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，化学原理为：①(未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。②。以下表述正确的是（ ）

    A. 反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

    B. 新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化

    C. 在反应①中每生成金刚石需要消耗金属钠

    D. 反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是

    A. 该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

    B. 升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

    C. 两溶液混合不会产生沉淀

    D. 向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目:_____________。

    MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

    此反应中，还原剂是 _______，氧化剂是 ________；_____元素被氧化，__元素被还原。由此可知，氧化还原反应的实质是__________________________________________。根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式： _______________________________________。

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