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    【题目】下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是（ ）
    A.电子由正极通过导线流向负极
    B.负极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+
    C.正极产生1molH2电池转移2mol电子
    D.可以用碳棒代替铜片作为正极

    【答案】A
    【解析】解：A．电子由负极流向正极，故A错误； B．锌为负极，Zn失电子发生氧化反应，反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 故B正确；
    C．正极反应为2H++2e﹣=H2↑，则产生1molH2电池转移2mol，故C正确；
    D．正极为比锌不活泼的金属或者碳棒，所以用碳棒代替铜片作为正极，故D正确；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检测明矾样晶(含砷酸盐)中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。

    【实验1】配制砷标准溶液

    ①取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）；

    ②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg·L-1的砷标准溶液。

    （1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有__________。步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液____mL。

    【实验2】制备砷标准对照液

    ①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，混匀，室温放置10 min，使砷元素全部转化为H3AsO3。

    ②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25~40℃，45 min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。

    ③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。

    （2）乙酸铅棉花的作用是_____________________。

    （3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：

    ____Zn+____H3AsO3+____H+=____( )+ ____Zn2++____( )________________

    （4）控制A 瓶中反应温度的方法是________________________；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是_____________________________。

    （5）B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm)，原因是__________________________。

    【实验3】判断样品中砷含量是否超标

    称取ag明矾样品替代【实验2】 ①中“2.00m砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。

    （6）国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)，则a的值为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是

    A. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀

    B. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自发进行，则△H<0

    C. NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH4++OH-=NH3·H2O

    D. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的说法正确的（ ）
    A.只存在于分子之间
    B.相邻原子间强烈的相互作用
    C.只存在于离子之间、
    D.相邻分子间的相互作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含较丰富的 （ ）

    A. 碘元素 B. 铁元素 C. 钾元素 D. 锌元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在①大气固氮；②硝酸银分解；③实验室制取氨气等变化中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

    A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】惕格酸（C5H8O2，分子中有两个甲基）可用于制备香精，由烃A生成惕格酸的反应如下：

    完成下列填空：

    （1）写出反应类型。反应I：_____________反应、反应V：_______________反应。

    （2）写出反应II试剂和反应条件：________________________________________。

    （3）写出反应III的化学反应方程式：___________________________________________。

    （4）如何检验中的溴元素？____________________________________。

    （5）写出符合下列条件的惕格酸的同分异构体的结构简式：_________________________。条件：与惕格酸含相同官能团，且也有两个甲基。 溴代甲基环己烷（也可表示为）可通过反应合成1-甲基环己烯（也可表示为）

    （6）设计一条以溴代甲基环己烷为原料合成1-甲基环己烯的合成路线。（合成路线常用的表示方式为： ）________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（ ）

    A. 蒸发掉0.5L水 B. 标况下通入44.8L HCl气体

    C. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5L D. 加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学物质分类知识，回答下列问题。有下列10种物质

    ①CH3CH2CH3　②CH2==CH2　③④ ⑤CH3CH2CH2OH　⑥CH3CHO ⑦CuSO4·5H2O　⑧Fe　⑨CH3COOH ⑩CH3COONa

    (1)属于无机化合物的是 _______。

    (2)属于烃的是_______。

    (3)属于烷烃的是______，属于酸的是______。

    (4)属于有机化合物的是_______ 。属于烃的衍生物的是_______ 。

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