[题目]已知4NH3+5O2 4NO+6H2O(g).若反应速率分别用v(NH3).v(O2).v(NO).v(H2O)[mol·L-1·min-1]表示.则正确的关系是( )A． v(NH3)＝v(O2) B． v(O2)＝v(H2O)C． v(NH3)＝v(H2O) D． v(O2)＝v(NO) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，则正确的关系是( )

A． v(NH3)＝v(O2) B． v(O2)＝v(H2O)

C． v(NH3)＝v(H2O) D． v(O2)＝v(NO)

【答案】D

【解析】

试题分析：A、对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故v(NH3)=v(O2)，故A错误；B、对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故v(O2)=v(H2O)，故B错误；C、对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故v(NH3)=v(H2O)，故C错误；D、对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故v(O2)=v(NO)，故D正确；故选D。

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【题目】下列说法中正确的是（）

A.核外电子排布完全相同的两种粒子，其化学性质一定相同

B.难失电子的原子，一定具有强氧化性

C.离子化合物和共价化合物中都可能含有非极性键

D.共价化合物溶水电离过程中，共价键未被破坏

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【题目】某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是

A. 该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B. 升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

C. 两溶液混合不会产生沉淀

D. 向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小

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【题目】I.已知某纯碱试样中含有杂质NaCl，为了确定试样中纯碱的质量分数，可测定其在化学反应中生成CO2的质量，实验装置如下（铁架台及夹持仪器均已省略）。

完成下列填空：

（1）B装置中的试剂是_____________，作用是_____________________________。

（2）D装置的作用是___________________________________。

II.测定试样中纯碱质量分数的某次实验步骤如下：①将10.000g纯碱试样放入A中 ②称量C（U型管+碱石灰，下同），质量为l05.160g ③使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反应 ④打开A的弹簧夹，缓缓鼓入一定量的空气 ⑤再次称量C ⑥重复步骤④和⑤，最后得到C的质量为109.l66g。

（3）步骤③中，滴加的酸最好选用________。

a、浓硝酸 b、稀盐酸 c、浓硫酸 d、稀硫酸

当看到____________________现象时即可进行第④步操作。

（4）步骤⑥的目的是_______________________________________________。

（5）由实验数据可知，试样中纯碱的质量分数为_________________（保留3位小数）。

（6）甲同学用上述装置测定某试样中纯碱的质量分数，结果偏高，请帮助他找出造成实验误差的原因。_______________________________________________。

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【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组在实验室利用直接合成法制各甘氨酸亚铁。有关物质性质如下所示：

甘氨酸( NH2CH2COOH)	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇、	易溶于水和乙醇，	易溶于水，
两性化合物	有强酸性和还原性	难溶于乙醇

实验过程及装置图如下（夹持和加热仪器已省略）：

I．合成：在C中加入0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亚铁、少量柠檬酸和200mL水，利用CO2将C装置中的空气排净，然后在40℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，并用恒压滴液漏斗向C中滴加6mol·L-1NaOH溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。

II．分离：加入无水乙醇，立即出现白色沉淀。将沉淀进行过滤、洗涤，收集滤渣。

Ⅲ．提纯：将滤渣溶解于适量的蒸馏水中，然后结晶、过滤，将纯化后的产品放入真空干燥箱中干燥后称重。

回答下列问题：

(1)B装置的作用是______________；

(2)能证明C装置中空气排净的现象是______________；向C中滴加NaOH溶液之前应该停止滴加盐酸，且关闭止水夹____________，打开止水夹________

(3)“合成”中加入柠檬酸的作用是______________：请写出合成甘氨酸亚铁的化学方程式_________。

(4)加入乙醇的目的是________；“提纯”时用的结晶方法为________________

(5)通过测量得知：等浓度(NH2CH2COO)2Fe 溶液导电能力远小于FeSO4溶液。暴露在空气中，(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液难被氧化，请分析原因为________

(6)若产品质量为ag，则产率为________ %。

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B.增加碳的质量可加快反应速率
C.升高温度可加快反应速率
D.容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变

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此反应中，还原剂是 _______，氧化剂是 ________；_____元素被氧化，__元素被还原。由此可知，氧化还原反应的实质是__________________________________________。根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式： _______________________________________。

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