【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组在实验室利用直接合成法制各甘氨酸亚铁。有关物质性质如下所示：
甘氨酸( NH2CH2COOH) | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水，微溶于乙醇、 | 易溶于水和乙醇， | 易溶于水， |
两性化合物 | 有强酸性和还原性 | 难溶于乙醇 |
实验过程及装置图如下（夹持和加热仪器已省略）：
I．合成：在C中加入0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亚铁、少量柠檬酸和200mL水，利用CO2将C装置中的空气排净，然后在40℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，并用恒压滴液漏斗向C中滴加6mol·L-1NaOH溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。
II．分离：加入无水乙醇，立即出现白色沉淀。将沉淀进行过滤、洗涤，收集滤渣。
Ⅲ．提纯：将滤渣溶解于适量的蒸馏水中，然后结晶、过滤，将纯化后的产品放入真空干燥箱中干燥后称重。
回答下列问题：
(1)B装置的作用是______________；
(2)能证明C装置中空气排净的现象是______________；向C中滴加NaOH溶液之前应该停止滴加盐酸，且关闭止水夹____________，打开止水夹________
(3)“合成”中加入柠檬酸的作用是______________：请写出合成甘氨酸亚铁的化学方程式_________。
(4)加入乙醇的目的是________；“提纯”时用的结晶方法为________________
(5)通过测量得知：等浓度(NH2CH2COO)2Fe 溶液导电能力远小于FeSO4溶液。暴露在空气中，(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液难被氧化，请分析原因为________
(6)若产品质量为ag，则产率为________ %。
【答案】 除去CO2中的HCl气体 D中溶液出现浑浊 a b 柠檬酸具有还原性，可以防止Fe2+被氧化 2NH2CH2COOH + FeSO4 + 2NaOH =(NH2CH2COO)2Fe + Na2SO4 + 2H2O 减少甘氨酸亚铁的溶解量，促使其结晶析出。 蒸发浓缩、冷却结晶(或冷却结晶) 由测量结果知甘氨酸亚铁是弱电解质，在溶液中电离产生的Fe2+浓度小，故不易被氧化 
（或9.8a）
【解析】(1)用盐酸与石灰石反应制备的CO2中混有HCl气体，需要除去HCl，防止其干扰实验结果。(2)当CO2排净C装置中空气进入D装置后，会与澄清的石灰水反应出现浑浊现象，所以当D中出现浑浊即说明C中空气已被排净。在进行C装置中的核心反应前，应停止通入CO2气体，所以需要停止滴加盐酸，并关闭止水夹a，打开止水夹b。因为C装置需要在加热条件下进行反应，故不能关闭止水夹c，防止压强过大出现事故。(3)在制备甘氨酸亚铁过程中始终要防止FeSO4被氧化，虽然已用CO2排除了装置中的空气，但由题目中的已知信息可知，柠檬酸具有还原性，可确保FeSO4不被氧化。合成甘氨酸亚铁的化学方程式2NH2CH2COOH + FeSO4 + 2NaOH =(NH2CH2COO)2Fe + Na2SO4 + 2H2O；(4)由题目已知信息可知，甘氨酸亚铁难溶于乙醇，所以加入乙醇的目的是减少甘氨酸亚铁的溶解量，促使其更多的结晶析出。“提纯”甘氨酸亚铁时用的结晶方法为蒸发浓缩、冷却结晶 (或冷却结晶)。(5)根据等浓度(NH2CH2COO)2Fe溶液导电能力远小于FeSO4溶液可知甘氨酸亚铁是弱电解质，在溶液中它电离产生的Fe2+浓度小，故不易被氧化。(6)0.1mol的甘氨酸和0.05mol的硫酸亚铁理论上生成0.05mol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁：204gmol-1×0.05mol =10.2g，若产品质量为ag，则产率为
。
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【题目】浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（ ）
A. 蒸发掉0.5L水 B. 标况下通入44.8L HCl气体
C. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5L D. 加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L
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【题目】某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀硫酸，某同学用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3） 进行配制，请回答下列问题:
（1） 实验需要的玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管、量简、玻璃棒，还需要__________；
（2）计算: 需用量筒量取浓硫酸的体积为__________ mL；
（3） 配制过程：
①用量筒量取所需的浓硫酸
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却至室温
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
④洗涤烧杯和玻璃棒2~3 次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑤向容量流中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm 时，然后定容
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
上述步骤中一定用到胶头滴管的有__________（填序号）;
若步骤⑤定容时加水超过刻度线，应该如何处置:___________。
（4） 在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______；
②用量简量取浓硫酸时仰视液面______。
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【题目】常温下，用0.10 mol·L-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025 mol·L-1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是
A. a点溶液显碱性的主要原因：CO32-+H2O
HCO3-+CH-
B. b点溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c点溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)
D. d点溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】已知4NH3＋5O2 
4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，则正确的关系是( )
A．
v(NH3)＝v(O2) B．
v(O2)＝v(H2O)
C．
v(NH3)＝v(H2O) D． v(O2)＝v(NO)
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【题目】根据所学物质分类知识，回答下列问题。有下列10种物质
①CH3CH2CH3 ②CH2==CH2 ③
④ 
⑤CH3CH2CH2OH ⑥CH3CHO ⑦CuSO4·5H2O ⑧Fe ⑨CH3COOH ⑩CH3COONa
(1)属于无机化合物的是 _______。
(2)属于烃的是_______。
(3)属于烷烃的是______，属于酸的是______。
(4)属于有机化合物的是_______ 。属于烃的衍生物的是_______ 。
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【题目】已知反应：N2(g)+O2(g)
2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S=247.7 J·mol-1·K-1。若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ）
A. 能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂
B. 到达平衡状态时，v(N2)=2v(NO)
C. 在1000℃时，此反应能自发进行
D. 一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度，化学反应平衡常数变大
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【题目】设C＋CO2==2CO－Q1，反应速率为v1；N2＋3H2==2NH3＋Q2，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A.同时减小B.同时增大C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大
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