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    【题目】设C＋CO2==2CO－Q1，反应速率为v1；N2＋3H2==2NH3＋Q2，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

    A.同时减小B.同时增大C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大

    【答案】B

    【解析】

    对于CO2+C=2CO是吸热反应，反应速率为v1，升高温度，反应速率增大，对于N2+3H2=2NH3是放热反应，反应速率为v2，升高温度，反应速率增大，即化学反应中，无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时，活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增大，化学反应速率都增大；答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组在实验室利用直接合成法制各甘氨酸亚铁。有关物质性质如下所示：

    甘氨酸( NH2CH2COOH)

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇、

    易溶于水和乙醇，

    易溶于水，

    两性化合物

    有强酸性和还原性

    难溶于乙醇

    实验过程及装置图如下（夹持和加热仪器已省略）：

    I．合成：在C中加入0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亚铁、少量柠檬酸和200mL水，利用CO2将C装置中的空气排净，然后在40℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，并用恒压滴液漏斗向C中滴加6mol·L-1NaOH溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。

    II．分离：加入无水乙醇，立即出现白色沉淀。将沉淀进行过滤、洗涤，收集滤渣。

    Ⅲ．提纯：将滤渣溶解于适量的蒸馏水中，然后结晶、过滤，将纯化后的产品放入真空干燥箱中干燥后称重。

    回答下列问题：

    (1)B装置的作用是______________；

    (2)能证明C装置中空气排净的现象是______________；向C中滴加NaOH溶液之前应该停止滴加盐酸，且关闭止水夹____________，打开止水夹________

    (3)“合成”中加入柠檬酸的作用是______________：请写出合成甘氨酸亚铁的化学方程式_________。

    (4)加入乙醇的目的是________；“提纯”时用的结晶方法为________________

    (5)通过测量得知：等浓度(NH2CH2COO)2Fe 溶液导电能力远小于FeSO4溶液。暴露在空气中，(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液难被氧化，请分析原因为________

    (6)若产品质量为ag，则产率为________ %。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A.在共价化合物中一定含有共价键

    B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

    C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

    D.全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5NA

    B. 2.8铁粉与50mL4 mol·L-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.1NA

    C. 标准状况下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1NA

    D. 28g的C2H4和N2混合气体中含有的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是

    A. K2SO4、CuSO4一定不存在

    B. BaCl2一定不存在

    C. K2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在

    D. 滤液C中只含有BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。

    （1）该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是______________________。

    （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________。

    （3）是否使用橡胶管，对实验结果___________(填“有”或“无”) 影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙。反应的方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，下列说法不正确的是（ ）

    A. 氧化剂是Fe2O3，氧化产物是 Al2O3。

    B. 被氧化的元素是铝，被还原的元素是铁。

    C. 当转移的电子为0.3mol时，参加反应的铝为2.7g

    D. Fe2O3既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

    实验装置

    实验目的

    实验验证浓硫酸具有脱水性、氧化性

    制取并收集少量氨气

    验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    采用CCl4萃取I2

    A

    B

    C

    D

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是

    A. 容量瓶使用前有蒸馏水

    B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

    C. 俯视确定凹液面与刻度线相切

    D. 称量NaOH固体时使用了称量纸

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