【题目】下列说法中不正确的有（ ）
①水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是55.6×107
②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1,则c1=10c2
③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低
④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝
⑤常温下，等体积的pH=12的碱甲溶液和pH=11的碱乙溶液，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙,则乙一定是弱碱
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】C
【解析】①1L水在常温下质量约为1000g，物质的量为： 
≈55.6mol，1L水在常温下含有氢离子物质的量为：10-7mol，平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n mol水分子中会有1mol水分子电离出1mol氢离子，即： 
=
，解得n=5.56×108，故正确；②醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10：1，当两种酸的电离度相同时，则c1=10c2，实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓度关系为c1＞10c2，故错误；③酸溶液稀释时，c(H+)减小，由于Kw不变，则c(OH-)增大，故错误；④水解生成的HCl易挥发，蒸干不会得到氯化铝，蒸干得到氢氧化铝，故错误；⑤pH=12的碱溶液甲中c(OH-)=0.01mol/L，pH=11的碱溶液乙中c(OH-)=0.001mol/L，等体积的这两种溶液分别与等浓度的稀盐酸中和时，如果这两种碱都是强碱，则消耗的盐酸体积前者是后者的10倍，实际上消耗盐酸的体积为2V甲=V乙，即此时乙消耗的盐酸多，说明乙最终电离出的n(OH-)大于甲，所以乙一定是弱碱，故正确；错误的有3个，故选C。
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【题目】向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)
CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )
A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
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【题目】在一定条件下的密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g）．下列说法不正确的是（ ）
A.将碳块磨成粉末可加快反应速率
B.增加碳的质量可加快反应速率
C.升高温度可加快反应速率
D.容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变
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【题目】下列描述中正确的是（ ）
A. CS2为空间构型为V形的极性分子
B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子
D. HCN、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
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【题目】某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)
3C(?)+D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043
B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变
C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大
D. A的平衡转化率是40%
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【题目】下列说法合理的是
①根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物
②根据电泳现象可证明胶体带电荷
③直径介于lnm~l00nm之间的微粒称为胶体
④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液
⑥同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉
A. 只有⑥ B. 只有②⑥ C. 只有③④⑤ D. 只有①②④⑥
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【题目】关于放热反应A+B=C+D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量）（ ）
A.EA＞EB
B.EA＞EC+ED
C.EA+EB＞EC+ED
D.EA+EB＜EC+ED
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【题目】环氧氯丙烷是制备环氧树脂的主要原料，工业上有不同的合成路线，以下是其中的一种（有些反应未注明条件）。
完成下列填空：
（1）X的结构简式_________Y中的不含氧官能团的名称为____________________
（2）反应①中的合成原料还有O2和醋酸及催化剂，写出该反应的化学方程式______________________。
（3）下列说法不正确的是__________
A.如R1、R2、R3不完全相同，则
是混合物
B.Y的结构简式是不能确定的，可能有两种不同的结构
C.反应②④⑤⑥都是取代反应
D.X与乙醇不是同系物，两者都能使酸性KMnO4溶液褪色
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【题目】请用C、H、O、N、S五种元素回答下列问题
（1）除H外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为______________，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_________种。
（2）五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8,都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：
熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
甲 | 187 | 202 | 2.6 |
乙 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
①1mol乙分子含有_________个σ键;
②丁分子的中心原子采取_________杂化方式;甲分子的VSEPR模型为_________，丙分子为_________(“极性”或“非极性”)分子。
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：____________________(结合具体物质解释)。
（3）已知
化学键 | N-N | N=N | N | C-C | C=C | C |
键能/kJ·mol-1 | 193 | 418 | 946 | 347.7 | 615 | 812 |
由以上数据可知，氮气比乙烯、乙炔难发生加成反应，原因是____________________。
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