Question

【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是

A. AlN中氮的化合价为-3 B. 上述反应中，每消耗1 mol N2需转移3 mol电子

C. AlN的摩尔质量为41 g D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.氮化铝中铝元素的化合价为+3价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为分析；

B.氮元素从0价变为-3价，根据氮化铝和转移电子之间的关系分析；

C.根据摩尔质量的单位是g/mol分析。

D.在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析；

A、氮化铝中Al的化合价为“+3”价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算，氮元素的化合价是“-3”价，故A正确；

B、N的化合价由“0”价变为“-3”价，故每消耗1 mol N2需转移6mol电子，故B错误；

C、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故C错误；

D、反应方程式可知，Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由“0”价变为“-3”价，而C的化合价由“0”价变为“+2”价，因此N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。

故选A。