【题目】温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
温度/K | t/min | t1 | t2 | t3 | t4 |
T1 | n(Y)/mol | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(Y)/mol | 0.13 | 0.09 | 0.08 |
下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的正反应为放热反应
B. T2温度下此反应的平衡常数K=4
C. 温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1
D. 在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
【答案】B
【解析】
A.初始投料是相同的，比较表格中所给的数据可以看出，在时间t1时T2时的Y的物质的量小于T1，反应速率快慢说明了T2大于T1，t4时T2的容器中早已达平衡。对于T1来说，T2相当于升温，升温后Y减少，说明升温使平衡右移，说明正向反应是吸热的，A项错误；
B.根据表格中数据，列出T2温度下的三段式：
X(g)+Y(g) 
2Z(g)
初始 0.16 0.16 0
变化 0.08 0.08 0.16
平衡 0.08 0.08 0.16
所以
，B项正确；
C.先据表格中数据求出温度为T1时，0-t1时段用Y表示的平均速率为
，用Z表达的速率为用Y表达的速率的2倍，C项错误；
D.其他条件不变时，充入0.2molZ等效于在恒温恒容容器中充入0.1molX和0.1molY，即相当于起始加入0.26molX和0.26molY，该反应反应前后气体分子数相等，所以起始加入0.26molX和0.26molY与起始加入0.16molX和0.16molY为比例等效平衡，达到平衡时X的体积分数不变，D 项错误；
所以答案选择B项。
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【题目】有关物质的量的计算：
（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含__个H原子，所含氧原子跟_____g H2O所含氧原子个数相等。
（2）2.4g 镁中含______mol电子，在与足量盐酸反应中产生标准状况下的氢气体积为 ______L。
（3）30.9gNaR含有Na+ 0.3mol，则NaR的摩尔质量为_____。
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【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气 的生成速率。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。 请分析氢气生成速率下降的主要原因___________________________。
(2)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示，则甲烷和水蒸气反 应生成二 氧化碳和氢气的热化学方程式是___________________________。
(3)科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3 
H2
HCOONa H2O。下列有关说法正确的是_____________。
A．储氢、释氢过程均无能量变化
B．NaHCO3、HCOONa均具有离子键和共价键
C．储氢过程中，NaHCO3被氧化
D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2
(4)Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2 和仅含一种 金属元素的氢化物(该氢化物中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为______________。
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【题目】一氧化碳与氢气可以合成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H<0。
(1)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡， 测 得c(H2) =2.2 mol·L－1，则CO的转化率为___________。
(2)T1℃时，此反应的平衡常数为K(T1)=50。此温度下，在一个2 L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度／(mol·L-1) | 0.2 | 0.2 | 0.4 |
①比较此时正、逆反应速率的大小：
_______
值(填“>”、“<”或“=”)。
②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是____________。
A．若达到新平衡时c(CO)=0.3 mo1／L，平衡一定逆向移动
B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2 mol／L<c(CO)<0.4 mol／L
C．若向容器中同时加入0.4 mol CO和0.8 mol CH3OH(g)，平衡不移动
D．若升高温度，平衡常数将增大
(3)CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究 的重点。有学者想以如图所示装置用燃料电池原理将 CO2、SO2转化为重要的化工原料。
①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式CO2＋3H2 ＝CH3OH＋H2O，则正极反应式为____________。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为_______________。
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【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，不正确的是（ ）
A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B. 常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D. 常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
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【题目】二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，应该减少二氧化碳的排放。
(1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=-akJmol-1；
CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-bkJmol-1；
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-ckJmol-1；
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：__________________________________________。
(2)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3molH2，发生的反应为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①从0min到10min，v(H2)=_____________。
②下列措施中能使
增大的是______(选填编号)。
A．升高温度 B．恒温恒容下充入He(g)
C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2
③计算该温度下此反应的平衡常数K=____________(填分数或保留两位有效数字)。若改变_________条件(填编号)，可使K=1。
A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度 E．加入催化剂
(3)某甲醇燃料电池原理如图所示
①则M区发生的电极反应式为_______________________________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极)．则该电解反应的总反应的离子方程式为：____________________________。
假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时(在室温下测定)，理论上消耗甲醇的质量为________________(忽略溶液体积变化)。
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【题目】某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+及a值可能为
A. Mg2+、1 B. Ba2+、0.5 C. Al3+、1.5 D. Fe2+、2
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A. 1mol月球背面的氦—3（3He）含有质子为2NA
B. 标况下，22.4L甲烷和1molCl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2NA
C. 2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为4NA
D. 25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
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【题目】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应的说法不正确的是
A. 反应物总能量一定低于生成物总能量 B. 一定属于可逆反应
C. 一定有非极性共价键断裂 D. 一定属于氧化还原反应
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