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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）

    A. 1mol月球背面的氦—3（3He）含有质子为2NA

    B. 标况下，22.4L甲烷和1molCl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2NA

    C. 2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为4NA

    D. 25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

    【答案】A

    【解析】

    A. 3He的原子序数为2，质子数为2，则1mol氦—3（3He）含有质子数为2NA，A项正确；

    B. 甲烷与氯气发生取代反应，根据氯元素守恒可知，反应后的混合物中氯原子的个数为2NA，B项错误；

    C. SO2与O2的反应为可逆反应，2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数小于4NA，C项错误；

    D. Ba(OH)2溶液中，pH=13,依据c(OH-) = ==10-1=0.1mol/L，则25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1mol/L1LNA = 0.1NA，D项错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成乙酸乙酯的路线如下：

    CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

    请回答下列问题：

    （1）写出乙烯的电子式_____________________________________。

    （2）C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能团名称分别是____________、____________。

    （3）写出下列反应的反应类型：①______________，②_____________。

    （4）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为______________．

    （5）写出下列反应的化学方程式．

    反应②：__________________________。

    反应④：___________________________。

    （6）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：

    甲试管中碎瓷片的作用是______；导管a的作用是_______________。

    乙试管中饱和碳酸钠溶液的作用是：________ ； ________ ；

    该装置图中有一个明显的错误是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    温度/K

    t/min

    t1

    t2

    t3

    t4

    T1

    n(Y)/mol

    0.14

    0.12

    0.10

    0.10

    T2

    n(Y)/mol

    0.13

    0.09

    0.08

    下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的正反应为放热反应

    B. T2温度下此反应的平衡常数K=4

    C. 温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1

    D. 在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某弱酸溶液中存在电离平衡HAH＋＋A－，下列叙述不正确的是

    A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

    B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

    C. HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动

    D. 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A. 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S)

    B. 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)

    C. 常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L：c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) = c(OH－)

    D. 常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中 的值减小到原来的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备硅单质时，主要化学反应如下：

    (1)SiO2+2CSi+2CO↑

    (2)Si+2Cl2SiCl4

    (3)SiCl4+2H2Si+4HCl

    下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )

    A. (1)(3)为置换反应 B. (1)(2)(3)均为氧化还原反应

    C. (2)为化合反应 D. 三个反应的反应物中硅元素均被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小

    B. 三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

    C. 283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

    D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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    【题目】化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是( )

    A. NH4Cl的电子式：B. S2–的结构示意图：

    C. CO2的结构式：O=C=OD. 中子数为20的氯原子：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72－离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是

    A. M为电源负极，有机物被氧化

    B. 处理1 mol Cr2O72－时有6 mol H+从交换膜左侧向右侧迁移

    C. 电池工作时，N极附近溶液pH增大

    D. Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

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