练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某弱酸溶液中存在电离平衡HAH＋＋A－，下列叙述不正确的是

    A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

    B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

    C. HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动

    D. 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小

    【答案】D

    【解析】A、溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（H+）=c（OH-）+c（A-），选项A正确；B、加水稀释促进弱电解质电离，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，所以c（OH-）增大，选项B正确；C、加入NaA时，c（A-）增大，从而抑制弱酸电离，选项C正确；D、温度不变，弱酸的电离平衡常数不变，选项D不正确。答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0族

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    (1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是___（填元素符号）。

    (2)③的气态氢化物的电子式___，②④形成的气态化合物的结构式___。

    (3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为___（填物质的化学式），写出它的电子式：___；酸性最强的含氧酸为___（填物质的化学式），写出它的电离方程式：___。

    (4)在②和③两种元素中，非金属性较强的是___（填元素名称），②的单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式___。

    (5)②与Si元素分别形成的最高价氧化物，___的熔点更高，原因是___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氧化碳与氢气可以合成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。

    (1)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡， 测 得c(H2) =2.2 mol·L－1，则CO的转化率为___________。

    (2)T1℃时，此反应的平衡常数为K(T1)=50。此温度下，在一个2 L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度／(mol·L-1)

    0.2

    0.2

    0.4

    ①比较此时正、逆反应速率的大小：_______值(填“>”、“<”或“=”)。

    ②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是____________。

    A．若达到新平衡时c(CO)=0.3 mo1／L，平衡一定逆向移动

    B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2 mol／L<c(CO)<0.4 mol／L

    C．若向容器中同时加入0.4 mol CO和0.8 mol CH3OH(g)，平衡不移动

    D．若升高温度，平衡常数将增大

    (3)CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究 的重点。有学者想以如图所示装置用燃料电池原理将 CO2、SO2转化为重要的化工原料。

    ①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式CO2＋3H2 ＝CH3OH＋H2O，则正极反应式为____________。

    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，应该减少二氧化碳的排放。

    (1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

    已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=-akJmol-1；

    CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-bkJmol-1；

    2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-ckJmol-1；

    则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：__________________________________________。

    (2)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3molH2，发生的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

    ①从0min到10min，v(H2)=_____________。

    ②下列措施中能使增大的是______(选填编号)。

    A．升高温度 B．恒温恒容下充入He(g)

    C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2

    ③计算该温度下此反应的平衡常数K=____________(填分数或保留两位有效数字)。若改变_________条件(填编号)，可使K=1。

    A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度 E．加入催化剂

    (3)某甲醇燃料电池原理如图所示

    ①则M区发生的电极反应式为_______________________________。

    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极)．则该电解反应的总反应的离子方程式为：____________________________。

    假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时(在室温下测定)，理论上消耗甲醇的质量为________________(忽略溶液体积变化)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+及a值可能为

    A. Mg2+、1 B. Ba2+、0.5 C. Al3+、1.5 D. Fe2+、2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是一种新型的、环境友好的多功能无机化工产品，它是一种非常稳定的过氧化物，常温下干燥不分解，有较强的漂白、杀菌、消毒作用且对环境无污染。下面是某学习小组模拟用大理石（含少量FeO固体）和过氧化氢为原料来制备过氧化钙以及对其含量测定分析过程。

    Ⅰ.碳酸钙的制备

    1.步骤①加入试剂A的目的是__________。

    2.操作②所需要的玻璃仪器_____________。

    Ⅱ.过氧化钙制备

    制备步骤

    （1）将以上制得的碳酸钙置于烧杯中，逐滴加入6mol·L－1的盐酸，直至烧杯中剩余极少量的碳酸钙固体未溶，将溶液加热煮沸，趁热过滤除去未溶的碳酸钙。

    （2）另外量取30mL6%的过氧化氢，加入到15ml浓氨水中，将制得的氯化钙溶液和过氧化氢-氨水混合液置于冰水中冷却，观察白色的过氧化钙晶体的生成。

    （3）抽滤，用5mL无水乙醇洗涤2~3次，将晶体抽干。

    （4）将抽干后的过氧化钙晶体放在表面皿上，于烘箱内在105℃下烘1h，最后取出冷却，称重。

    问题讨论

    3.步骤（1）中将溶液煮沸的作用是_________。

    4.步骤（2）中反应的化学方程式为__________。

    5.步骤（3）中将过滤得到的白色晶体，使用乙醇洗涤的目的是_______。

    过氧化钙含量的测定

    （1）实验步骤

    按下面装置图将量气管与水准管用橡皮管连接，量气管上方的三通活塞，使量气管与大气相通，向水准管内注入水，并将水准管上下移动，以除去橡皮管内的空气。

    ①精确称取0.40g（精确到0.01g）无水过氧化钙加入试管中，转动试管使过氧化钙在试管内均匀铺成薄层。把试管连接到量气管上，塞紧橡皮塞。悬转活塞使量气管通向试管，调整水准管，记下量气管内液面的初读数。

    ②用小火缓缓加热试管，过氧化钙逐渐分解放出氧气，调整水准管，记下量气管内液面的终读数，并记录实验时的温度和大气压力。计算出产品中过氧化钙的百分含量。

    （2）问题讨论

    6.写出上述实验中 “调整水准管”的操作__________。

    7.若测得氧气的体积为44.8mL（已经折算成标准状况下），则该研究小组制备的过氧化钙的纯度为____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）

    A. 1mol月球背面的氦—3（3He）含有质子为2NA

    B. 标况下，22.4L甲烷和1molCl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2NA

    C. 2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为4NA

    D. 25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。

    （1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因________________。

    ②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液。其pH由大到小的顺序是：_____（填序号）。

    （2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是______________。

    a．c(H＋) b．c(OH－)

    c． d．

    （3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

    ①该温度下水的离子积常数Kw=___________mol2·L－2。

    ②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法不正确的是

    A. 陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过

    B. 放电时，N为电池的正极

    C. 充电时，阴极反应为：Li+ +e-=Li

    D. 充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案