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    【题目】某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+及a值可能为

    A. Mg2+、1 B. Ba2+、0.5 C. Al3+、1.5 D. Fe2+、2

    【答案】A

    【解析】

    电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，故溶液中存在c(H+)+c(Na+)+nc(Mn+)=c(NO3-)+2c(SO42-)，据此结合选项代入计算判断。

    电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，故溶液中存在c(H+)+c(Na+)+ nc(Mn+)=c(NO3-)+2c(SO42-)，故2mol/L+1mol/L+ nc(Mn+)=3mol/L+1mol/L2，故nc(Mn+)=2mol/L，
    A、1mol/L的Mg2+，21mol/L =2mol/L，故A符合；
    B、0.5mol/L的Ba2+，20.5mol/L=1mol/L，且Ba2+与SO42-不能共存，故B不符合；
    C、1.5mol/L的Al3+，31.5mol/L =4.5mol/L，故C不符合；
    D、2mol/L的Fe2+，22mol/L=4mol/L，故D不符合。
    所以A选项是正确的。

    练习册系列答案
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    （1）白色沉淀甲是___。

    （2）甲中阴离子实验室的检验方法：___。

    （3）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式____、___。

    （4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是____，尚未确定是否存在的离子是____。

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    温度/K

    t/min

    t1

    t2

    t3

    t4

    T1

    n(Y)/mol

    0.14

    0.12

    0.10

    0.10

    T2

    n(Y)/mol

    0.13

    0.09

    0.08

    下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的正反应为放热反应

    B. T2温度下此反应的平衡常数K=4

    C. 温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1

    D. 在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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    【题目】在密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。下列说法正确的是

    图a 图b

    A. 图a 中，A1→A2变化的原因一定是充入了NO2

    B. 图b中，E点对应状态中，v(正)> v(逆)

    C. 图b中，E→A所需的时间为x，D→C所需时间为y，则x < y

    D. 依据图b分析可知，该化学反应△H＞0

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    【题目】某弱酸溶液中存在电离平衡HAH＋＋A－，下列叙述不正确的是

    A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

    B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

    C. HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动

    D. 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小

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    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A. 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S)

    B. 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)

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