Question

【题目】已知某条件下，SO2(g)和O2(g)反应生成2molSO3(g)时，放出的热量为QkJ。在1L的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3 的起始物质的量分别为 0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是

A.某时刻，SO3的物质的量为0.28 mol，则SO2 的转化率为40%

B.反应达到平衡时放出的热量为0.1QkJ

C.反应正向进行时，混合物的平均摩尔质量减小

D.某时刻，SO3的浓度可能为0.3mol·L-1

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．SO3的起始物质的量为0.2mol，某时刻为0.28mol，则SO3生成了0.08mol，由方程式计量数可知，SO2也转化了0.08mol，SO2的转化率==40%，A正确；

B．每生成2molSO3(g)时，放出的热量为QkJ，SO2、O2的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol，因为是可逆反应，生成SO3的物质的量一定小于0.2mol，故放出的热量少于0.1QkJ，B错误；

C．反应正向进行，气体总物质的量减小，总质量不变，由n=可知，M必然增大，即混合物的平均摩尔质量增大，C错误；

D．该反应是可逆反应，若反应正向进行，生成SO3的物质的量大于0，小于0.2mol，该时刻SO3的物质的量大于0.2mol，小于0.4mol，即可能为0.3mol，D正确。

答案选AD。