Question

【题目】改变0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa＝-lgKa，下列叙述错误的是

A. 直线b、d分别对应H+、OH－

B. pH＝6时，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)

C. HAc电离常数的数量级为10-5

D. 从曲线a与c的交点可知pKa＝pH＝4.74

Answer 1

【答案】B

【解析】

微粒的浓度越大，lgc越大。酸性溶液中c(CH3COOH)≈0.01mol/L，lgc(CH3COOH)≈-2，碱性溶液中c(CH3COO-)≈0.01mol/L，lgc(CH3COO-)≈-2；酸性越强lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小，碱性越强lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大，根据图象知，曲线c为CH3COOH，a为CH3COO-，b线表示H+，d线表示OH-。据此分析解答。

A. 根据上述分析，直线b、d分别对应H+、OH－，故A正确；

B. 根据图象，pH＝6时，c(Ac－)＞c(HAc)＞c(H+)，故B错误；

C. HAc电离常数Ka=，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka=c(H+)=10-4.74，数量级为10-5，故C正确；

D. 曲线a与c的交点，表示c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根据C的分析，Ka=c(H+)=10-4.74，pKa＝-lgKa＝-lg c(H+)=pH＝4.74，故D正确；

答案选B。