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    【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；

    电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ）


    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

    D



    【答案】D

    【解析】

    A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；B．根据电子守恒分析，每消耗3molPb，转移6mol电子，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误；C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，反应的热化学方程式为____________________________________________。

    （2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，1mol N4生成N2的ΔH=_________ kJ·mol－1

    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。298K时，已知：

    ①C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1

    ②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1

    ③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1

    则反应：2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g) 的焓变ΔH=__________（用含a、b、c的式子表示）。

    （4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：

    4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1

    4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2

    下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是____________

    A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在人体的肝脏和骨骼肌中含量较多的糖是（ ）

    A. 乳糖 B. 淀粉 C. 糖元 D. 麦芽糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的物质是

    A.氨气B.液氨C.氨水D.NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①已知t ℃时AgCl的Ksp=2.0×10－10；②在t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A. 在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－12

    B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

    C. 在t ℃时，以0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO42-后沉淀

    D. 在t ℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO (aq)的平衡常数K＝2.5×107

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸(H2A)在水溶液中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，回答下列问题：

    （1）Na2A溶液显___(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是____(用离子方程式表示)；NaHA溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_____(用离子方程式表示)。

    （2）若0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)0.11 mol·L－1。

    （3）0.1 mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________。

    （4）H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？若能反应请写出离子方程式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案能达到目的的是（ ）

    A.用浓硫酸干燥NH3

    B.用乙醇萃取碘水中的碘单质

    C.用加热的方法除去NaCl固体中的少量NaHCO3

    D.用KSCN溶液鉴别Fe2(SO4)3溶液和FeCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对有关物质制备的说法不正确的是（ ）

    A.工业上电解饱和食盐水制取氯气、烧碱称为侯氏制碱法

    B.工业上炼铁用CO做还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装

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    D. 《天工开物》记裁制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是铁的其他氧化物转化为Fe2O3

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