Question

【题目】①已知t ℃时AgCl的Ksp=2.0×10－10；②在t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－12

B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

C. 在t ℃时，以0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO42-后沉淀

D. 在t ℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO (aq)的平衡常数K＝2.5×107

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到，曲线上的点是沉淀溶解平衡。Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4 (s)2Ag+ +CrO42-，Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)=（10-3）2×10-6=10-12，故A正确；

B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B错误；

C、依据溶度积常数计算Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)·c(CrO42-)=1×10-12；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c(CrO42-)=0.01mol/L，得到c(Ag+)==10-5mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c(Cl-)=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c(Ag+)==2×10-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故C正确；

D、K====2.5×107，故D正确。

答案选B。