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    【题目】针对下图装置的说法中正确的是(　　)

    A. 溶液中pH明显下降

    B. 铁片为正极，镀锌铁片为负极

    C. 铁片的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋

    D. 电子由锌经溶液流向铁

    【答案】B

    【解析】

    原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。

    A、锌的金属性强于铁，因此锌是负极，失去电子，铁是正极，溶液中的氢离子得到电子，所以溶液中pH值明显升高，A错误；

    B、铁片为正极，镀锌铁片为负极，B正确；

    C、铁片为正极，电极反应式为2H++2e－＝H2↑，C错误；

    D、铁片为正极，镀锌铁片为负极，电子由锌经导线流向铁，溶液不能传递电子，D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前与反应后的气体压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的化学平衡常数表达式是

    B. 此时，B的平衡转化率是20%

    C. 增加C的量，B的平衡转化率不变

    D. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质互为同分异构体的是（ ）

    A.1H和2HB.O2和O3

    C.CH4和C2H6D.CH3CH2OH和CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是

    A. 断开1 mol N2(g)中的NN键要吸收941 kJ能量

    B. 生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量

    C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97

    D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中不正确的是

    A.氨遇硫酸冒白烟

    B.氨在一定条件下能与氧气反应生成一氧化氮和水

    C.氨是一种极易溶于水，且易液化的气体

    D.氨能使酚酞试液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①已知t ℃时AgCl的Ksp=2.0×10－10；②在t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A. 在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－12

    B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

    C. 在t ℃时，以0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO42-后沉淀

    D. 在t ℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO (aq)的平衡常数K＝2.5×107

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

    （1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。

    （2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

    （3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是__。

    （4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W 是常见的几种元素，其相关信息如表：

    元素

    相关信息

    X

    原子核外有 3 个电子层，最外层比次外层少 1 个电子

    Y

    食盐中添加少量 Y 的一种化合物预防 Y 元素缺乏

    Z

    Z 与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂

    W

    W 的一种核素质量数为 24，中子数为 12

    （1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含 X 元素的主要化合物是_____。工业上制取 X单质的化学方程式为_____。

    （2）设计实验证明某水溶液中存在 Y 单质_____。

    （3）Z 的元素符号为_____，其原子结构示意图为_____。

    （4）W 与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘单质的制备流程如图，下列说法不正确的是(　　)

    A.“煮沸”操作有利于I－的充分溶解

    B.灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。

    C.氧化的步骤中发生的氧化还原反应：2I－ + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O

    D.萃取分液中分液漏斗中萃取液的处理是：下层液体经旋塞放出，上层液体从上口倒出

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