【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)
4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前与反应后的气体压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学平衡常数表达式是
B. 此时，B的平衡转化率是20%
C. 增加C的量，B的平衡转化率不变
D. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
【答案】C
【解析】
根据三段式进行计算：3A(g)+2B(g)
4C(?)+2D(?)
初始物质的量（mol） 4 2 0 0
转化物质的量（mol） 1.2 0.8 1.6 0.8
反应后物质的量（mol）2.8 1.2 1.6 0.8
因为压强之比等于气体物质的量之比，所以反应后气体的物质的量=6mol×4/5=4.8mol， A、B剩余的物质的量是2.8+1.2=4mol，则生成的C、D中气体的物质的量为4.8mol-4mol=0.8mol，故D是气体，而C是非气体。据此分析可得结论。
A.因为C为非气态，其浓度视为定值，则该反应的平衡常数表达式为：
，故A错误；
B.消耗B的物质的量是0.8mol，则B的转化率是0.8mol/2mol×100%=40%，故B错误；
C.C是非气体，所以增加C的量对平衡无影响，B的平衡转化率不变，故C正确；
D．增大该体系的压强，平衡向右移动，但化学平衡常数只与温度有关，则化学平衡常数不变，故D错误；
答案选C。
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【题目】已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%～5%的D，其转化关系如下图所示。
请回答：
(1)X的结构简式是__________________。
(2)A→B的化学方程式是____________________________________________。
(3)X+H2O→A+D的化学方程式是____________________________________________。
(4)下列说法不正确的是________。
A A+D→X的反应属于加成反应
B A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多
C 除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液
D 等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小
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【题目】在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）
① X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ X、Y、Z的浓度相等时 ④ 单位时间内消耗nmolX，同时生成2nmolZ
⑤ 2υ正(X)=υ逆(Y) ⑥ 容器中的压强不再发生变化
⑦ 密闭容器内气体的密度不再变化 ⑧ 密闭容器内气体的平均相对分子质量不再变化
A. ③⑤⑥⑦ B. ①③④⑦
C. ②④⑧ D. ②⑤⑥⑧
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【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（ ）
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
|
A | 稀硫酸 | Na2S | CuSO4溶液 | H2S酸性强于H2SO4 | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | 亚硫酸钠 | 硝酸钡溶液 | 二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | 碳酸钠 | 硅酸钠溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）当反应进行到第_______min，该反应达到平衡。
（2）计算X的转化率______。
（3）计算反应从开始至2分钟末，Z物质的化学反应速率______。
（4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____________。
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【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可以有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性
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【题目】（I）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；
（2）用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值________(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)；
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________。
（Ⅱ）．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。
（4）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
实验编号 | 温度(℃) | 大理石规格 | HNO3浓度(mol/L) | 实验目的 |
① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和④探究e_______对反应速率的影响 |
② | 25 | 粗颗粒 | a______ | |
③ | b_______ | 粗颗粒 | 2.00 | |
④ | c________ | 细颗粒 | d______ |
（5）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在O～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________。
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【题目】针对下图装置的说法中正确的是( )
A. 溶液中pH明显下降
B. 铁片为正极，镀锌铁片为负极
C. 铁片的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋
D. 电子由锌经溶液流向铁
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