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    【题目】下列各组离子中，能大量共存的一组是…………………………………………（ ）

    A.K+、NO3－、Na+、CO32－B.Na+、Cl－、H+、HCO3－

    C.Mg2+、Al3+、Cl－、OH－D.Ca+、CO32－、K+、OH－

    【答案】A

    【解析】

    A．K+、NO3－、Na+、CO32－之间不会发生任何反应，正确；

    B． H+、HCO3－会发生离子反应，不能大量共存，错误；

    C．Mg2+、Al3+与OH－ 会发生沉淀反应而不能大量共存，错误；

    D．Ca+、CO32－ 会发生沉淀反应而不能大量共存，错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炼制石油能得到许多有机化合物，相关物质的转化关系如下图所示，其中A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，标况下，B气体的密度为0.71gL-1，C是一种红色固体单质，D是一种混合气体。

    请回答：

    （1）A的结构简式为______，A与溴的四氯化碳溶液的反应类型为______。

    （2）B与CuO反应的化学方程式______。

    （3）下列说法不正确是______。

    A．A中所有原子共平面

    B．A与溴的四氯化碳溶液反应现象，和A与溴水反应的现象完全相同

    C．等物质的量A与B混合物在足量氧气中完全燃烧，生成水的物质的量相等

    D．B是引起温室效应的气体之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是

    A. 断开1 mol N2(g)中的NN键要吸收941 kJ能量

    B. 生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量

    C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97

    D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①已知t ℃时AgCl的Ksp=2.0×10－10；②在t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A. 在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－12

    B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

    C. 在t ℃时，以0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO42-后沉淀

    D. 在t ℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO (aq)的平衡常数K＝2.5×107

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

    （1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。

    （2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

    （3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是__。

    （4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案能达到目的的是（ ）

    A.用浓硫酸干燥NH3

    B.用乙醇萃取碘水中的碘单质

    C.用加热的方法除去NaCl固体中的少量NaHCO3

    D.用KSCN溶液鉴别Fe2(SO4)3溶液和FeCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W 是常见的几种元素，其相关信息如表：

    元素

    相关信息

    X

    原子核外有 3 个电子层，最外层比次外层少 1 个电子

    Y

    食盐中添加少量 Y 的一种化合物预防 Y 元素缺乏

    Z

    Z 与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂

    W

    W 的一种核素质量数为 24，中子数为 12

    （1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含 X 元素的主要化合物是_____。工业上制取 X单质的化学方程式为_____。

    （2）设计实验证明某水溶液中存在 Y 单质_____。

    （3）Z 的元素符号为_____，其原子结构示意图为_____。

    （4）W 与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -

    B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

    C. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

    D. 25℃时，该氨水的电离平衡常数为

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