【题目】炼制石油能得到许多有机化合物,相关物质的转化关系如下图所示,其中A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志,标况下,B气体的密度为0.71gL-1,C是一种红色固体单质,D是一种混合气体。
请回答:
(1)A的结构简式为______,A与溴的四氯化碳溶液的反应类型为______。
(2)B与CuO反应的化学方程式______。
(3)下列说法不正确是______。
A.A中所有原子共平面
B.A与溴的四氯化碳溶液反应现象,和A与溴水反应的现象完全相同
C.等物质的量A与B混合物在足量氧气中完全燃烧,生成水的物质的量相等
D.B是引起温室效应的气体之一
【答案】CH2=CH2 加成反应 CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2 B
【解析】
A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志,应为CH2=CH2,标况下,B气体的密度为0.71gL-1,则B相对分子质量为0.71×22.4=16,B应为CH4,C是一种红色固体单质,为Cu,D是一种混合气体,为甲烷与氧化铜的反应产物,含有二氧化碳和水,生成白色沉淀为碳酸钙,以此解答该题。
(1)由以上分析可知A为乙烯,含有碳碳双键,结构简式为CH2=CH2,可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,故答案为:CH2=CH2;加成反应;
(2)由以上分析可知B为甲烷,它与氧化铜的反应生成铜、二氧化碳和水,方程式为CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2,故答案为:CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2;
(3)A.A为乙烯,为平面形结构,所有原子共平面,故A正确;
B.A与溴的四氯化碳溶液反应,生成的1,2-二溴乙烷溶于四氯化碳,溶液不分层,与溴水反应后,1,2-二溴乙烷不溶于水,溶液分层,现象不同,故B错误;
C.A、B的氢原子数目都为4,则等物质的量A与B混合物在足量氧气中完全燃烧,生成水的物质的量相等,故C正确;
D.甲烷是引起温室效应的气体之一,故D正确。
所以答案为:B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ:下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切?
(1)夏天的食品易变霉,在冬天不易发生该现象_____;
(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢_____;
(3)MnO2加入双氧水中放出气泡更快_____.
Ⅱ:在一定温度下,4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图:
(1)比较t2时刻,正逆反应速率大小V正______V逆.(填“>”、“=”、“<”)
(2)若t2=2min,计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为:_____.
(3)t3时刻化学反应达到平衡,反应物的转化率为_____.
(4)如果升高温度,则V逆_____(填增大、减小或不变).
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论是( )
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | |
A | 稀硫酸 | Na2S | CuSO4溶液 | H2S酸性强于H2SO4 | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | 亚硫酸钠 | 硝酸钡溶液 | 二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | 碳酸钠 | 硅酸钠溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可以有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图是铅蓄电池的工作原理示意图,电池总反应式是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,则下列说法正确的是
A. 放电时:PbO2做负极
B. 充电时:硫酸浓度增大
C. 充电时:B应与电源的正极相连
D. 放电时:正极反应是Pb-2e-+SO=PbSO4
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(I)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________;
(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验,求得的中和热数值________(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”);
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热________(填“相等”或“不相等”),简述理由________________________________________________________。
(Ⅱ).某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.00 mL,大理石用量为10.00 g。
(4)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填空:
实验编号 | 温度(℃) | 大理石规格 | HNO3浓度(mol/L) | 实验目的 |
① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响;(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响;(Ⅲ)实验①和④探究e_______对反应速率的影响 |
② | 25 | 粗颗粒 | a______ | |
③ | b_______ | 粗颗粒 | 2.00 | |
④ | c________ | 细颗粒 | d______ |
(5)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s~90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化,不需要写出计算过程)。在O~70、70~90、90~200各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( )
A.向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-=A2-+H2O
B.标准状况下,将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中:CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3-
C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组离子中,能大量共存的一组是…………………………………………( )
A.K+、NO3-、Na+、CO32-B.Na+、Cl-、H+、HCO3-
C.Mg2+、Al3+、Cl-、OH-D.Ca+、CO32-、K+、OH-
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com