【题目】下列对有关物质制备的说法不正确的是（ ）
A.工业上电解饱和食盐水制取氯气、烧碱称为侯氏制碱法
B.工业上炼铁用CO做还原剂
C.工业上电解熔融的MgO制备金属镁
D.工业上用焦炭和二氧化硅高温下反应可制得粗硅
【答案】AC
【解析】
A．侯氏制碱法的生产工艺：氯化钠、氨气、二氧化碳和水生成碳酸氢钠NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解生成纯碱，2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑，工业上电解饱和食盐水为氯碱工业，故A错误；
B．高炉炼铁原理，一氧化碳还原氧化铁生成铁，还原剂为一氧化碳，故B正确；
C．氧化镁熔点很高，增加成本，工业上电解熔融的MgCl2制备金属镁，无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，电解反应方程式为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，故C错误；
D．焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅，工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，反应的化学方程式SiO2+2C 
Si+2CO↑，故D正确；
故选：AC。
津桥教育计算小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
P(s，红磷)＋
O2(g)===
P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。
(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为 ，反应过程中放出的热量为 。
(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。
则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝ 。
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【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
电解池：2Al+3O2
Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ）
电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ |
D |
|
|
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【题目】某溶液中只可能含 Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO32﹣、SO42﹣和 Cl﹣中的几种。将试样平均分成甲、乙、丙各 100mL 三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。
已知：SO32﹣+Br2+H2O＝SO42﹣+2Br﹣+2H+
下列说法正确的是（ ）
A.溶液中可能含有 Na+、K+、Cu2+
B.溶液中一定含有 Cl﹣、SO42﹣和 Mg2+，且 c（Cl ﹣）＝0.2 molL﹣1
C.可能存在的阳离子可用焰色反应进一步检验确认
D.溶液中一定不含 Na+、K+、NH4+、Cu2+、SO32﹣、Cl﹣
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【题目】以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然物质：
已知：甲苯，甲醇均为有机溶剂。
（1）指出抗肿瘤活性物质提取操作过程中有关的实验操作名称①_____④_____。
（2）操作①中用到的主要玻璃仪器有_____。
（3）操作②在用装置分液漏斗进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_____。 分液时要注意及时_____，防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗 的_____（填“上口”或“下口”）倒入烧杯。
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【题目】下列说法正确的是
A. 甲苯（
）与氯气在光照条件下反应主要生成2，4-二氯甲苯（
）
B. 溴水可以用来区分直馏汽油和裂化汽油
C. 向淀粉水解后的溶液中依次加入过量氢氣化钠溶液、几滴碘液，溶液不变蓝则证明淀粉己完全水解
D. 按系统命名法，化合物
的名称是：2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
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【题目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是
A. X元素的最外层电子数为2
B. Y的气态氢化物的化学式为HY
C. Z的最高价氧化物的化学式为ZO2
D. X、Y、Z的单质中X单质最稳定
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【题目】某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。
试回答下列问题:
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。
（3）A中加入的试剂可能是______,作用是__________;B中加入的试剂可能是__________,作用是_______;E中加入的试剂可能是__________,作用是__________。
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中__________,D中__________。
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【题目】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子数与电子数的差值为17
C. 原子半径：In>Al
D. 碱性：In(OH)3>RbOH
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