Question

【题目】某溶液中只可能含 Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO32﹣、SO42﹣和 Cl﹣中的几种。将试样平均分成甲、乙、丙各 100mL 三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。

已知：SO32﹣+Br2+H2O＝SO42﹣+2Br﹣+2H+

下列说法正确的是（　　）

A.溶液中可能含有 Na+、K+、Cu2+

B.溶液中一定含有 Cl﹣、SO42﹣和 Mg2+，且 c（Cl ﹣）＝0.2 molL﹣1

C.可能存在的阳离子可用焰色反应进一步检验确认

D.溶液中一定不含 Na+、K+、NH4+、Cu2+、SO32﹣、Cl﹣

Answer 1

【答案】D

【解析】

分成3份，甲加入溴水，溴水不褪色，说明不含 SO32﹣；乙加入酸化的氯化钡，生成2.33g沉淀，一定含有SO42﹣，且n（SO42﹣）═n（BaSO4）＝＝0.01mol，则至少加入0.01molBaCl2，溶液中加入硝酸银溶液生成沉淀为AgCl，n（AgCl）＝＝0.02mol＝2n（BaCl2），说明原溶液不含Cl﹣；丙加入氢氧化钠溶液，生成0.58g白色沉淀，说明含有Mg2+，不含Cu2+，且n（Mg2+）＝＝0.01mol，无气体生成，说明不含NH4+，则可确定n（SO42﹣）＝0.01mol，n（Mg2+）＝0.01mol，不含SO32﹣、Cl﹣、NH4+、Cu2+，电荷的物质的量为2n（Mg2+）＝2n（SO42﹣）＝0.02mol，溶液呈电中性，则不含Na+、K+，无须再用焰色反应检验，只有D正确，

故选：D。