Question

【题目】某二元酸(H2A)在水溶液中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，回答下列问题：

（1）Na2A溶液显___(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是____(用离子方程式表示)；NaHA溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_____(用离子方程式表示)。

（2）若0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)0.11 mol·L－1。

（3）0.1 mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________。

（4）H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？若能反应请写出离子方程式：______________。

Answer 1

【答案】碱性H2O＋A2－HA－＋OH－酸性HA－H＋＋A2－＜c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)A2－＋H＋=HA－

【解析】

（1）根据H2A的电离是分步电离可以知道HA－存在电离平衡，所以Na2A溶液中A2－水解：H2O＋A2－HA－＋OH－：弱离子的水解导致溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子的浓度，从而使溶液呈碱性；根据H2A的电离方程式可知NaHA溶液中HA－存在电离平衡，而不水解，所以溶液显酸性，其电离方程式为HA－H＋＋A2－；

（2）0.1molL-1H2A溶液中H2A＝H++HA-，则第一步电离出H+为0.1mol/L。0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则由HA－H＋＋A2－可知，电离出0.01mol/LH+。H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L＝0.11 mol·L－1；

（3）NaHA溶液显酸性，存在HA－H＋＋A2－，则c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)，结合水的电离H2OH++OH-以及水的电离程度很弱可知c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)；

（4）根据H2A＝H++HA-、HA－H＋＋A2－知，H2A第一步完全电离、第二步部分电离，所以H2A和Na2A反应生成NaHA，离子方程式为A2－＋H＋＝HA－。