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    【题目】将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不正确的是

    A. 用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B. 2s时H2的转化率为40％

    C. 2s时N2与H2的转化率相等 D. 2s时H2的浓度为0.6mol·L-1

    【答案】B

    【解析】

    分析:将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，若经2s后测得NH3的浓度为0.6molL-1，生成氨气为2L×0.6mol/L=1.2mol，则：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
    起始量（mol）：1 3 0
    变化量（mol）：0.61.8 1.2
    2s时（mol）：0.4 1.21.2
    A.根据v=计算用N2表示的反应速率；
    B.根据=转化量/起始量×100%计算用H2的转化率；
    C.N2、H2起始物质的量为1：3，二者按1：3反应，故N2与 H2的转化率相等；
    D.根据c=计算。

    将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，若经2s后测得NH3的浓度为0.6molL-1，生成氨气为2L×0.6mol/L=1.2mol，则：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
    起始量（mol）：1 3 0
    变化量（mol）：0.6 1.8 1.2
    2s时（mol）：0.4 1.2 1.2
    A.用N2表示的反应速率为:=0.15 molL-1s-1，故A正确；

    B. 2s时H2的转化率为：×100%=60%;故B错误；
    C.N2、H2起始物质的量为1：3，二者按1：3反应，故N2与 H2的转化率相等，故C正确；
    D.2s时H2的浓度为=0.6molL-1，故D正确。
    所以本题答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A.v（A）=0.5 mol/（Ls）
    B.v（B）=0.3 mol/（Ls）
    C.v（C）=0.8 mol/（Ls）
    D.v（D）=1 mol/（Ls）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组研究溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。资料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

    （1）研究现象a中的黄色溶液。

    ①用______溶液检出溶液中含有Fe3+。

    ②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是______。

    ③进行实验Ⅱ，装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。

    产生NO的电极反应式是______。

    实验Ⅱ的目的是______。

    （2）研究现象a中的棕色溶液。

    ①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是______。

    ②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是______。

    （3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。

    序号

    操作

    现象

    ⅰ

    取1 mol·L1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L1FeSO4溶液

    溶液立即变为棕色

    ⅱ

    取1 mol·L1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L1FeSO4溶液

    无明显变化

    ⅲ

    分别取0.5 mL 1 mol·L1的NaNO3溶液与1 mol·L1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸

    液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环

    ①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是______、______。

    ②ⅲ中出现棕色的原因是______。

    实验结论：本实验条件下，溶液中NO2、NO3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是

    A. MOH为弱碱，HA为强酸

    B. 水的电离程度：X=Z>Y

    C. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变

    D. 将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。

    已知下列反应：

    (1)反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图所示。则△H1________△H2(填“>”、“<”或“=”)；△H3=________(用△H1、△H2表示)。

    (2)向2L密闭容器中充入H2和CO2共6mol，改变氢碳比[n(H2)/n(CO2)]在不同温度下发生反应III达到平衡状态，测得的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

    ①温度升高，K值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

    ②提高氢碳比，K值________ (填“增大”“减小”或“不变”)，对生成乙醇________ (填“有利”或“不利”)

    ③在700K、氢碳比为1.5，若5min反应达到平衡状态，则0~5min用H2表示的速率为________。

    (3)反应III在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。

    ①阴极的电极反应式为________________。

    ②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法为________________。

    (4)在一定条件下发生反应Ⅳ，测得不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的为________ (填序号)

    ①不同条件下反应，N点的速率最大

    ②M点平衡常数比N点平衡常数大

    ③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

    ④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硎烷(B2H6)，也可做有机合成的催化剂。某兴趣小组选用下列装置制备BCl3。

    查阅资料：

    ①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃，易水解；

    ②2B+6HCl2BCl3+3H2

    请回答下列问题：

    (1)装置A中盛浓盐酸的仪器名称为_________；装置A中发生反应的离子方程为___________。

    (2)按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→___→___→___→___→b→c→f→g→h，连接好装置后的第一步实验操作为_________。

    (3)装置C中盛放的试剂为_________，实验中若不用装置C，可能产生的危险为_________。

    (4)装置E的作用为__________________。

    (5)常温下， KSP[Mn(OH)2]=1.0×10-13，向制取Cl2后的残余液中加入氢氧化钠溶液至Mn2+沉淀完全[c(Mn2+)≤1.0×10-5mol·L-1]溶液的PH最小为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、锌等金属与H2O2可形成“金属-H2O2”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为电解质溶液，如下图所示。下列有关Zn-H2O2电池的说法正确的是

    A. 电流从Zn电极沿导线流向Pt电极

    B. Pt为正极，电极反应为:H2O2+2e-=2OH-

    C. 每消耗6.5gZn，将反应0.05molH2O2

    D. 食盐水中Cl-向Pt电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知:Na2O2+2NO=2NaNO2；Na2O2+2NO2=2NaNO3)

    （1）该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→___→___→___→___→E。_________(填序号，可重复)

    （2）仪器a的名称为______________。

    （3）NO在E中可被氧化成NO3-，写出反应的离子方程式_________________________。

    （4）比色法测定样品中的NaNO2含量:

    ①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶:

    试管编号

    a

    b

    c

    d

    e

    NaNO2含量/(mg.L-1)

    0

    20

    40

    60

    80

    ②称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL 并振荡，与标准比色阶比较；

    ③比色的结果是: 待测液的颜色与d 组标准色阶相同，则样品中NaNO2的质量分数为_______。

    （5）滴定法测定样品中的NaNO2含量:

    ①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，发生反应2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；

    ②滴入2~3 滴_____作指示剂，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，当看到______现象时，即为痛定终点(已知，2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)；

    ③重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL，则样品中NaNO2的质量分数为____(保留3 位有效数字)。

    ④下列操作会导致测定结果偏高的是______(填序号)。

    A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水

    B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

    C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

    D.滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知某烷烃的键线式为，

    ①该烷烃分子式为_____。

    ②若该烷烃是由烯烃和 1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有_____种。

    ③该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有______种。（此小题不包括立体异构）

    （2）沧州铁狮酒的主要成分是我们学习的有机物——乙醇，请写出该有机物官能团的名称______，该官能团的电子式______。我们还学习了与乙醇结构相似的一系列有机物如：

    A.CH3OH B.(CH3)3CCH2OH C.(CH3)3COH D.(CH3)2CHOH等有机物（填字母）

    ①能氧化成醛的是_______ ②不能发生消去反应形成烯的是_________③能氧化成酮的是_____

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