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    【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    (1)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气 的生成速率。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。 请分析氢气生成速率下降的主要原因___________________________。

    (2)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示，则甲烷和水蒸气反 应生成二 氧化碳和氢气的热化学方程式是___________________________。

    (3)科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3 H2HCOONa H2O。下列有关说法正确的是_____________。

    A．储氢、释氢过程均无能量变化

    B．NaHCO3、HCOONa均具有离子键和共价键

    C．储氢过程中，NaHCO3被氧化

    D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

    (4)Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2 和仅含一种 金属元素的氢化物(该氢化物中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为______________。

    【答案】当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶 液的接触面积 CH4(g) + 2H2O(g) ＝ 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝－136.5 kJ/mol B 2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2

    【解析】

    （1）生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积；

    （2）根据第一步反应过程可以得出：①CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g），△H=-103.3KJ/mol，根据第二步反应过程可以得出：②CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=-33.2KJ/mol，根据盖斯定律将①+②可得甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的反应，据此书写热化学方程式；

    （3）由方程式NaHCO3+H2HCOONa+H2O可知，反应中碳元素化合价降低被还原，氢元素化合价升高被氧化；

    （4）先依据氢化物的质量分数计算氢化物化学式，在依据反应物和生物写出化学方程式。

    （1）因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故答案为：当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积；

    （2）根据第一步反应过程可以得出：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g），△H=-103.3KJ/mol；根据第二步反应过程可以得出：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=-33.2KJ/mol；根据盖斯定律，上下两式相加可得：CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ/mol；

    （3）A、储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故错误；

    B、NaHCO3、HCOONa均是离子离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故正确；

    C、储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2，NaHCO3被还原，故错误；

    D、释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出0.1molH2，但没说明状态，无法知道其体积，故错误；

    故选B，故答案为：B；

    （4）令金属氢化物为RHx，金属R的相对分子质量为a，则x/(a+x)=0.077，即923x=77a，X为金属的化合价，讨论可得x=2，a=24，故该金属氢化物为MgH2,则反应的化学方程式为2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2，故答案为：2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2。

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    请回答下列问题：

    （1）写出乙烯的电子式_____________________________________。

    （2）C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能团名称分别是____________、____________。

    （3）写出下列反应的反应类型：①______________，②_____________。

    （4）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为______________．

    （5）写出下列反应的化学方程式．

    反应②：__________________________。

    反应④：___________________________。

    （6）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：

    甲试管中碎瓷片的作用是______；导管a的作用是_______________。

    乙试管中饱和碳酸钠溶液的作用是：________ ； ________ ；

    该装置图中有一个明显的错误是______________________________。

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    【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；

    有关信息如下表：

    化学式

    SnCl2

    SnCl4

    熔点/℃

    246

    33

    沸点/℃

    652

    144

    其他性质

    无色晶体，易氧化

    无色液体，易水解

    回答下列问题：

    （1）甲装置中仪器A的名称为_______。

    （2）用甲装置制氯气，MnO4 被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________。

    （3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到_______（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：

    ①促进氯气与锡反应；②__________。

    （4）如果缺少乙装置，丁装置中可能产生SnCl2杂质，产生SnCl2杂质的化学方程式为______，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有_____

    A．H2O2溶液 B．FeCl3溶液（滴有KSCN） C．AgNO3溶液 D．溴水

    （5）己装置的作用是_____。

    A．除去未反应的氯气，防止污染空气

    B．防止空气中CO2气体进入戊装置

    C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

    D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化

    （6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.35gSnCl4，则SnCl4的产率为____（保留3位有效数字）。

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    【题目】某无色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

    （1）白色沉淀甲是___。

    （2）甲中阴离子实验室的检验方法：___。

    （3）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式____、___。

    （4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是____，尚未确定是否存在的离子是____。

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    【题目】温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    温度/K

    t/min

    t1

    t2

    t3

    t4

    T1

    n(Y)/mol

    0.14

    0.12

    0.10

    0.10

    T2

    n(Y)/mol

    0.13

    0.09

    0.08

    下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的正反应为放热反应

    B. T2温度下此反应的平衡常数K=4

    C. 温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1

    D. 在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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    【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小

    B. 三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

    C. 283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

    D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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